| 有关化学用语表达正确的是 |
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A．聚丙烯的结构简式： B．Cl原子的结构示意图：  C．NH3分子比例模型：  D．过氧化氢电子式：  |
| 能在无色水溶液中大量共存的一组离子是 |
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| A．H+、Fe3+、I-、Cl- B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl- C．K+、Ag+、Ca2+、PO43- D．NH+、Na+、AlO2-、MnO4- |
| 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4L已烷中碳碳共价键数目为5NA B．0.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA C．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.2NA D．10 mL 5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1 NA |
| 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 |
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| A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r (Z) C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 |
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| A．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 B．在酸性条件下．CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，放出热量，提供生命活动的能量 D．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少 B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
| 下列说法正确的是 |
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| A．工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属Mg B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 D．NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体 |
| 利用下列实验装置能完成相应实验的是 |
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| A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
| 已知﹕ |
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| 化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下﹕ |
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| (1) 化合物Ⅲ的化学式为_________，l mol该物质完全燃烧需消耗_________mol O2。 (2) 写出转化Ⅳ→V的化学方程式________________________________。(注明条件)。 (3) 写出转化V→Ⅱ的化学方程式_______________________________(不要求注明条件)。 (4) 化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体：___________。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②核磁共振氢谱有3种信号峰； ③苯环上的一氯代物只有一种结构。 (5) 化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m﹕n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为________________。 |
| 甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。 |
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(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H2(g) |
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| 随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下： |
 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14。 |
| 回答下列问题： (1) 写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施__________________。 (2) 写出步骤①PbSO4转化的离子方程式___________________________。PbO2转化的化学方程式___________________________。 (3) 写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：___________________________。 (4) 步骤③从母液可获得副产品为_________。 (5) 写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式；___________________________。写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式___________________________。 |
| 硫代硫酸钠(Na3S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。 |
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| （1）Na3S2O3·5H2O的制备： ①写出试管内发生反应的化学方程式___________。 ②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。 ③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。 限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。 |
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CH3OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol-1
2H2O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol-1
H2O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol-1 
CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H＝_________。
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母) 
CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P1／P2 =2.2，计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)