| 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 |
|
[ ] |
| A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 |
| 用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 |
 |
|
[ ] |
| A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL |
| 25 ℃时，向10 mL0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NH4Cl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| 提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp |
| 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 |
|
[ ] |
| A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 |
| 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 |
|
[ ] |
| A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 |
| 某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是_______________________，肯定不存在的离子是__________________________。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？__________________________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式： ①H＋＋OH－===H2O； ②___________________； ③_________________； ④HCO3－＋H＋===H2O＋CO2； ⑤______________________。 |
| (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－＋SO42－＋H＋该反应常用于检验Mn2＋的存在。其特征现象是_______________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量________mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：______NaBiO3＋______MnSO4＋______H2SO4===______Na2SO4＋______Bi2(SO4)3＋______NaMnO4＋______H2O ①配平上述反应的化学方程式； ②上述反应中还原产物是________。 |
| 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下 |
 |
| 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)＋4C(s)  4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ/mol ①BaSO4(s)＋2C(s)  2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝226.2 kJ/mol ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，  ＝________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10] (3)反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)的ΔH3＝____kJ/mol。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。 |