| 下列有关叙述正确的是 |
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| A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 B．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C．含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物 D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个 |
| PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 |
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| A．PPA的分子式为C9H12NO B．PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应 C．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 |
| 指定条件下，下列说法中正确的是 |
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| A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－ === BaSO4↓+2H2O C．浓度均为0.1 mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 D．常温下，浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍 |
| 可用于电动汽车的铝--空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 |
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| A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 |
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是 |
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A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 |
| 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 |
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| A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
| 元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下： X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小； Z：用量最大、用途最广的金属单质； Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍； R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。 请根据上述信息回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。 （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。 （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。 （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题 |
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| ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。 ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号） a．先加双氧水后加KSCN溶液 b．先加KSCN溶液后加双氧水 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下 |
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| （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式____________________，该反应的氧化产物是___________。 （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ （填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。 （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO42－+ ___H2O = ___Fe(OH)3（胶体）+ ___O2↑+ ___OH－ 。 |
| 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 |
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| 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）H的结构简式是：________________； （2）反应②的类型是___________；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：__________________________； （3）反应①的化学方程式是：_______________________； （4）反应⑤的化学方程式是：____________________________； （5）  有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式：______________________；（6）请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）。例：  。 |
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| 合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答： （1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）_______。 a．用铁触媒加快化学反应速率 b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa） c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 ②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。 a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为_________kJ； b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=_________。 c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。 （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。 ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是______________________。 ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是___________________。 b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_______________。 （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是__________________ 。 |
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