| 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是: |
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| A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电 |
| 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为: |
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| A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 |
| 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 |
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A. 只有NH4+ |
| 将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是 |
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A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等 |
| 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 |
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A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 |
在一定温度下, 下列说法可以证明反应：N2+3H2  2NH3已达平衡状态的是 |
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A. 单位时间内生成nmolN2 ,同时生成3nmolH2 |
| 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= -701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= -181.6kJ/mol，则反应：Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 |
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A ．+519.4kJ/mol |
| 下列化学方程式中，属于水解反应的是 |
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A. H2O+H2O |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ） zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 |
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A.x+y<z |
| 合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H ＜0 欲提高CO 转化率，可采用的方法是①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO 浓度；⑤增大水蒸气浓度 |
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A. ①②③ |
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下表中各物质的分类组合完全正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 |
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A. NH3·H2O |
0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH  CH3COO- + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 |
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A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| 下列措施能使水的电离程度增大的是 |
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A．加入盐酸溶液 |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 |
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A、压强对反应的 影响（P2>P1） B、温度对反应的影响  C、增加N2的浓度对反应的影响  D、催化剂对反应的影响  |
对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为： ，能使显影速度明显加快的添加剂是 |
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A．KBr |
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将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示( 实验中始终保持V1＋V2＝50 mL) 。下列叙述正确的是 |
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A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2 SO2(g) ＋O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： |
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A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>① C．平衡时SO3：③>① D．SO2：②>①>③ |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH ＋O2 2K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O  2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 |
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| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 D．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
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| A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) B．c（ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) |
| 已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是 |
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| A．该溶液的pH=4 B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7 C．升高温度，溶液的pH 增大 D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍 |
| 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 |
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| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| 向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 |
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| A．Va>Vb：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B．Va=Vb：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C．Va<Vb：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)＝c(OH-)+ c(CH3COO-) |
| 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是 |
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| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
| 某溶液仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol 。 |
| 阳离子: Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子: OH- CO32- Cl- NO3- SO42- |
| ①若向溶液中加入KSCN 溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断： |
| （1）原溶液中含有阳离子:________ ；含有阴离子:__________ ； |
| （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______ ___ _ ； |
| （3）若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g 。 |
| 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题： |
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| （1）图中甲池的名称 ______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。 （3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____ (填序号) A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液 |
| 测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。 |
| (1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________ ① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液 |
| (2) 水的电离平衡曲线如图所示 |
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| ①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。 |
| ② 将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。 |
| (3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写) |
| ①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ， ②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ， ③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为： ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。 ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。 |
| 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL 某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL) 与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示（C>0 ）。试回答下列问题： |
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| （1 ）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段 ，DE段 ，EF段__________________。 （2）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 （3）B的值为_________mol，C的值为 ____mL。 |
H3O++OH－ 
H2O+CO32－ 
H2CO3 
HCO3－+OH－