| 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 |
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| A ．水受热沸腾、酒精挥发 B ．汽油挥发、动物的呼吸作用 C ．剩饭变馊、铁锅生锈 D ．玻璃破碎、甘蔗榨成汁 |
| 化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后 |
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| A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变 C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变 |
| 根据化学方程式不能获得的信息是 |
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| A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应的快慢程度 D．反应发生所需要的条件 |
| 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 |
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| A．氮元素和氧元素 B．氢元素和氧元素 C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素 |
| 红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X==CH3OCH3+H2O ，则X 的化学式为 |
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| A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2 |
| 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 |
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| A．2gC 和9gO2生成11gCO2 B．3gC 和8gO2生成11 gCO2 C．4gC 和7gO2生成11gCO2 D．5gC 和6gO2生成11gCO2 |
化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作 |
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| A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 |
| 某纯净物M 微热就能分解生成NH3、H2O 和CO2，由此还不能得出的结论是 |
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| A．M 不稳定 B．M 是化合物 C．M 中含有水 D．M 由四种元素组成 |
| 氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠（NaNH2）和氢气。下列说法中，不正确的是 |
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| A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素Ａ中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH3  2NaNH2＋H2↑ |
| 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 |
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| A．反应前后Co3O4质量改变 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应类型为化合反应 D．反应前后碳元素的化合价改变 |
| 在化学反应A+2B===C+D 中，5.6gA和7.3gB 恰好完全反应，生成12.7gC， 同时得到D 的质量是 |
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| A．0.2g B．5.6 C．0.4g D．0.73g |
| 下列说法错误的是 |
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| A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。 B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律 C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。 D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。 |
| 讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 |
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A．  B．   C．   D．   |
| 有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D （其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A 与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D ，已知C2的相对分子质量为28 ，则B 的相对原子质量为 |
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| A．14 B．16 C．32 D．35.5 |
| 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 |
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| A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ |
| 在化学反应A ＋B===C ＋D 中，已知12gA 和18gB 恰好完成反应生成6gC ，若实际反应时生成了8gD ，则参加反应的B 的质量是 |
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| A．3g B．4g C．1g D．6g |
| 已知在空气中完全燃烧1.6g 某纯净物生成4.4gCO2和3.6gH2O ，则该纯净物的组成中 |
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| A．只有C 元素 B．只有C 、H 元素 C．只有C 、H 、O 元素 D．都不正确 |
| 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 |
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| A．分子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隔 |
| 将一定量的丙醇（C3H8O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是 |
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| A．表中a 的值为2.8 B．X 一定是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g ，则无X 生成 |
| 某同学写了以下化学方程式： A．Mg + O2  MgO2 B．KClO3 KCl + O2↑ C．2H2O2  2H2O+ O2↑ D．2H2↑+ O2↑ 2H2O E．3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处： （1）未配平的是 ； （2）化学式写错的是 ； （3）“↑”使用不当的是 ； （4）未注明反应条件的是 ； （5）反应条件写错的是 。 |
| 完成下列化学反应的化学方程式： （1）电解水：__________________________ （2）硫在空气中的燃烧：_________________________ （3）高锰酸钾制氧气： （4）有水生成的分解反应：_________________________ （5）有水生成的化合反应：_________________________ |
| 石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅_________（填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O ，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_______________。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： |
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| ① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C=== Si + 2CO↑。 ② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是__________________ 。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是______。 |
硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于__________反应，硝酸（HNO3）氮元素的化合价为_________。 （2）X 的化学式为__________，推断的依据为__________。 （3）硝酸的保存应注意___________ 、___________。 |
| 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （1）已知m1g 镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g 氧化镁（不考虑其它反应），该反应的化学方程式___________________，m1______m2。（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是______________________________________。 |
| 化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径。学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础。请根据下图回答有关问题： |
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| （1）在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是_______（填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施____________。 （2）从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称__________，简要写出它的用途__________________。 （3）同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A 、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请分析导致出现两种不同结果的原因是______________。 |
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| 对于化学反应2A === 2B +C ，已知反应生成B 和C 的质量比为1 ∶8 。请填空： |
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| 宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg ，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程） |
| 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律： |
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| 在用白磷( 白磷与红磷组成相同，着火点为40 ℃) 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： |
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| （1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：________________。 （2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：________________。 （3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__________________。 |