| pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确 |
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| A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量 B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA D．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为  |
| 下列现象或反应的原理解释正确的是 | |||||||||||||||
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| LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是 |
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| A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO |
| 常温下，下列叙述正确的是 |
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| A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 mol·L-1的  溶液和CH3COONa溶液， <c(CH3COO-) C．碳酸氢钠溶液中存在：  D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，  |
| 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 |
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A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
| 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的 |
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| A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol C．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23mol D．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 |
| A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。 |
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| 图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表 |
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| （1）写出G的化学式________，指出H中化学键类型________________ （2）常温下测得一定浓度的C溶液的PH＝10，用离子方程式表示其原因_____________。 （3）写出与H式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式________________。 （4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式________________。 （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是________________________，该苛性钾溶液中KOH的质量________________。 |
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| 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。 ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。 |
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| A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d和点 e处的n(N2)相同 D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大 ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。A．H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大 （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 ____________________。 |
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（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表 |
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| ①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”） ②已知：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1 则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1 |
| 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： |
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| （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。 A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量 C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全 （3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）； ②已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。 （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作 （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。 （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________； ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________； ③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。 |
| 美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明） |
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| 已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 ② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 ③ G不能与NaOH溶液反应。 ④ J分子中有3种不同的氢原子。 请回答： （1）B中含氧官能团的名称是__________。 （2）B→D的反应类型是__________，G→J的反应类型是__________。 （3）D→E的化学方程式是____________________。 （4）有机物的结构简式：G__________；K__________。 （5）写出所有符合下列条件的有机物的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） __________。 a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物 （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去C8H17OH，精制得E。 |