| 下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是 |
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A.铁丝 |
| 铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是 |
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| A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 |
| 下列物质可以用铁制容器盛放的是 |
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| A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸 |
| “目前世界上有近20 亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指 |
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| A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 |
| 下列变化不属于化学变化的是 |
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A.铁生锈 |
| 铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的 |
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A.光彩照人 |
| 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是 |
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| A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 |
| 有A 、B 、C 、D 四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A 、B 、D 反应后有气体放出，C 无明显现象，再把A 、D 加入B 盐溶液中，D 表面有B 析出，而A 没有，则四种金属的活动性顺序是为 |
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A.A>B>D>C |
| 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是 |
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A.FeSO4 |
| 下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是 |
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A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu |
| 除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 |
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A.用磁铁吸引 |
| 铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。钛(Ti) 有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21 世纪的重要金属之一。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是 |
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| A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性 B.将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ti C.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕，可用稀盐酸除去 D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜 |
| 在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________； 家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________； 温度计中填充的金属是____________； 灯泡里作灯丝的金属是____________； 铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。 |
| 日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。已知醋酸在水溶液中能电离出H+和CH3COO- ，并具有酸的一切通性。请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：__________________________。 |
| 写出下列变化的化学反应方程式。 |
| (1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________ 。 (2)铁钉在稀硫酸溶液中_______________________ 。 (3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中____________________ 。 |
| 含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________________________,滤液中一定有____________； 如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有________________________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________； 如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有____________________________________。 |
| 小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢? 难道还有例外吗? ［查阅资料］Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。 ［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中； ②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色； ③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。 |
| (1) 金属钠保存在煤油中的原因________________________ 。 (2) 从实验②中，你能得出哪些信息?( 任写三条)____________; ____________;___________。 (3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________________;___________________。 |
| 金属的化学性质 |
| (1) 与氧气反应____________________________________ ，反应类型( ) 。 (2) 与酸的反应 ①( 以铁为例)____________________________________ ，反应类型( ) 。 ②与硫酸铜的反应：______________________________ ，反应类型( ) 。 从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________。 |
| 镁将成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 |
| (1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下： 海水中的MgCl2  Mg(OH)2 MgCl·6H2OMgCl2Mg①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是________________________。 ②电解熔融氯化镁的过程中，____________能转化为____________能。 (2) ①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO2====C+2MgO，此反应类型属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式____________________________________。 |