| 人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是 |
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| A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．塑料器具 |
| “真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下 |
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| A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 |
| 下列说法正确的是 |
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A.金属都是银白色的固体 |
| 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 |
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| A. 观察颜色 B. 放在水中 C. 加稀硫酸 D. 磁铁吸引 |
| 联合国卫生组织经过严密的科学分析认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 |
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| A.价格便宜 B.烹饪的食物中留有铁元素 C.保温性能好 D.铁是地壳里含量最多的金属元素 |
今年7月1日，青藏铁路将正式运营，青藏线上的铁轨全部采用超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 。该反应属于 |
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| A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
| 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 |
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| A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 |
| 以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式） 为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害成分的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 炼铁的过程是 |
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| A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁 B.含有铁的化合物与碳发生置换反应 C.高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来 |
| 某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是 |
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| A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、稀硫酸、Cu、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
| 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_______________ 。 (2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______________。 |
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| (3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 |
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| 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有___________ 。（填序号） ①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好 (4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求 写出两个生成金属的化学方程式：① ________________（置换反应）②______________ （分解反应） (5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与___________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。 |
| 金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： |
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| （1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：___________。 （2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是__________； （3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：_______________。 |
（1）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质或化学性质的角度分析为什么用铜而不用铸造货币。 |
| 人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是 |
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| A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性、延展性 C.金属的活动性 D.金属冶炼的水平 |
| 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 |
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| A．X是金属时，Y一定比X活泼 B．X可能是铁，Y一定是铜 C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 |
| 某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯物质质量为（49.8 + a）g。他对实验的推理正确的是 |
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| A.反应后不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定是5.6g C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6％ |
| 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。 |
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| 在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 ； （2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 ； （3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。 |
| 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 (1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是__________ 。 (2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。 |
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| 请你完成下表： |
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| (3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。 (4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是__________ 。 ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_________ 。 ③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_______________。 |
| 学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求： (1)产生氢气的质量是多少？ (2)该生铁样品中铁的质量分数？(结果保留一位小数) |
| 氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 |
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| A.氢气 B.碳 C.一氧化碳 D.氨气 |
| 学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论： 当粉末为Fe—Al合金时，a>______；当粉末为Cu—Fe合金时，a <___________；当_______>a >_______时，粉末可能是_____。 |