| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
| 利用下列实验装置能完成相应实验的是 |
 |
|
[ ] |
| A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数 之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、 D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．C的单质能与A的某种氧化物发生置换反应 B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
| 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
| CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： |
 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| 下列图示与对应的叙述相符的是 |
 |
|
[ ] |
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 B．图2中表示反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
| 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ② 关于反应①、反应②的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 |
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应 CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 |
 |
| ①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时 V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________ （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下 |
 |
| 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 __________。 |
| 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下 |
 |
| 请回答下列问题： （1）确定锌镀层被除去的标志是________________；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是____________ （填编号）。 a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m1（g） c．纯铁片质量m2（g） d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm） （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、______、_______ 、称量。 （3）A物质可以为_______ （填编号）。 a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是____________。 （5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是_________ （填编号）。 a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象 |
| 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生产流程如下： |
 |
| （1）写出反应①的离子方程式_________________ （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） _______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 |
 |
| ① 工业生产中最佳温度为_______ ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________。 ② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式_________________ （4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 |
| 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 |
 |
| 根据上图回答问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为__________；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是___________ （填字母序号）： a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应 （2）反应②的化学方程式是__________________________________。 （3）A的分子式是 _________________________。 （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 Ⅰ． 含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。 写出其中任意两个同分异构体的结构简式 _________________。 |