| 下列物质中不属于溶液的是 |
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| A．碘酒 B．啤酒 C．蒸馏水 D．眼药水 |
| 下列有关水的说法或做法不合理的是 |
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| A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度高 C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水 |
| 一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 |
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| A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 |
| 打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 |
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| A．汽水变成蒸汽挥发出来 B．压强减小后，使汽水中气体的溶解度减小而逸出 C．汽水中的水蒸气挥发出来 D．温度升高使汽水中的碳酸分解 |
| 向下图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 |
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| A、硝酸铵 B、氯化钠 C、活性炭 D、氢氧化钠固体 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程 |
| 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 |
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| A．用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 |
| 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 |
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| A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 |
| 下列有关溶液的说法中，正确的是 |
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| A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 |
| 下列解释正确的是 |
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| A.a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加 C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g |
| 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
| 要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 |
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| A．①②③④ B．③①④② C．③②①⑤ D．③①⑤④ |
| t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40﹪），另一份是溶质的质量分数为10﹪的溶液，下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 |
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| A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体 C、降低温度 D、t℃时蒸发少量的水 |
| 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 |
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| A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 |
| 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 |
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| A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，KCl与MgSO4的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |
| 写出下列溶液中溶质的化学式 （1）澄清的石灰水________ （2）32°的白酒_________ （3）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液___________ （4）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）______ （5）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）_______ |
| 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答 |
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| （1）P点的含义是_______________________。 （2）t2℃时30g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?_________（填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_________（填写物质序号）。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________ （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c |
| 实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，请按要求回答问题。 （1）量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的________ (填字母)。 |
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| （2）下列仪器中，量取水时需要用到d和______仪器，溶解时需要用到e和____仪器。 a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿 （3）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应__________________，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 （4）实验室中配好的溶液，应贴上标签密封放到试剂柜中保存。一定溶质质量分数的氯化钠溶液须密封保存的原因是________。 |
| 化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 |
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| （1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是___________。 （2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于下图中_______区域（选填“I”“II”“III”或“IV”）。现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ___________或__________。 |
| 某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的________盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ ________________。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？________。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_________（用a、b、c表示）。 （6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是________。 |
| 以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。 |
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| 请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。 （1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是________________________。 （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___________________。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用______________________________。 （3）由甲、乙得出：________________________________也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。 |
| NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验并填空： (1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为10mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按1g/cm3计算)。 ①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液1000 mL，所需NaNO2的质量是_________g； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________； (2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用下图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为 |
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| ①兴趣小组设计的上图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________； ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐______； (3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告 |
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| 市售浓硫酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL。用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为多少？（结果保留两位小数） |
| 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。 |
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| 请计算： (1)上表中n的数值为________； (2)求样品中碳酸钙的质量分数； (3)求盐酸中溶质的质量分数。 |