| 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10),最近对PM2.5的监测受到重视。PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=10-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。下列说法错误的是 |
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| A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等 B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等 C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶 D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部 |
| 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA B. 25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA C. 0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA |
| X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22，下列说法中不正确的是 |
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| A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体 B. X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 |
| 除水电离出的H+、OH-离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为0.1mol/L，这种溶液可能是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 常温下，四种溶液的pH如下表： |
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| 下列说法正确的是 |
| A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11 C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④ D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中  |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇 B. 将Cl2的制取实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染 C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性 D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 |
将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到浓度为 的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到 的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为 |
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A.  B.  C.  D.  |
如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态： ，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 |
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| A. 物质Z的化学计量数a=2 B. 若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态 C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I >II D. 若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II |
| 构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种。 |
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| 请回答下列问题 (1) A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为_______Y为_______ (2) A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是_________。 (3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为________, B的电子式是_______反应①的化学方程式为_________________ (4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是______________。 |
| 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验： I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。 |
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| III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。 根据上述实验回答下列问题： (1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。 (2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________ (3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。 (4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中  =_______ |
“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下： 应用上述反应原理合成防霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反试剂和条件未注明）： |
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| 已知：A能发生银镜反应，1moI A最多与2 mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。请回答下列问题： (1) A中官能团的名称是________。B在一定条件下反应生成高分子化合物W, W的结构简式是_______ (2) B→D的化学方程式是______________ (3) 在E→F反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是________ (4) G的结构简式是______________ (5) 有机物X相对分子质量为86,写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式_____________________ |
| 锆（?)主要用于核反应堆燃料棒的包层，这是因为含有1.5%Sn的锆合金具有在辐射下稳定的抗腐蚀性和机械性。以斜锆石(ZrO2)生产金属锆的生产过程示意图如下 |
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| (1) 写出斜锆石转化为四氯化锆的化学反应方程式：_____________________ (2) 已知： ①  ②  则  ______________ 该反应在Ar气氛中进行的理由是______________。 (3) ZrCl4是白色固体，在潮湿的空气中“冒烟”。这是因为ZrCl4易发生_______反应，生成了 ______________。 (4) 2011年3月发生的日本福岛核电站爆炸，其原因是锆在高温下与水蒸气反应产生大量氢气，同时伴随着放热，最后氢气与空气混合发生爆炸。所发生的置换反应的化学方程式是_____________________ (5) —种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向_______ (填正、负）极移动。电池正极的电极反应式为_______,负极的电极反应式为___________。 |