| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 |
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| A．室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2 C．1 L 1 mol/L 的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO32-共3NA个 D．25℃时，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ |
| 下列说法正的是 |
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| A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 C．C4H9Cl共有同分异构体9种 D．  的名称是2，3 -二甲基丁烷 |
| 下列与有机物有关的说法，正确的是 |
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| A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 |
| 下列化学原理表述正确的是 |
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| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3- +H2O  CO32- +H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
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| A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-合好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42- + 3OH- ==2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br- +3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- |
| “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是 |
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| A．充电时阴极区电解质溶液pH降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e- +OH- ＝NiOOH+H2O |
| 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 |
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| A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 |
| 已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。 |
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| 试回答下列问题 （1）X的化学式为______________；G的电子式______________； （2）反应④的化学方程式_______________________；反应③的离子方程式____________________________； （3）用水稀释0.1 mol/LG溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号) ①  ② ③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量（4）室温下，向0.01mol/L G溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 （5）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）___________； （6）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为____________。 |
| 已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ/mol （1）已知： ①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ/mol 则a =_______kJ/mol。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ，温度升高后，K值_________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 |
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| ①甲容器中CO的平衡转化率为____________。 ②下列说法正确的是___________（填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_______（填名称）。 ②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。 |
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| 实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后经测定已确定不存在FeO。 Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是_________，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：_____________________。 Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数． |
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| 请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是_________（填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_________________ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是__________（填标号） a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b．快速加入盐酸 c．在B中装入浓硫酸 d．在B中装入NaOH溶液 e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为__________ （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”、“不变”） |
| 已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： |
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| 请根据上图回答： |
| （1）E中含有的官能团的名称是____________；反应4中稀硫酸的作用是_____________，反应类型是__________ （2）反应①的化学方程式为______________ （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为__________。 （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点： ①能跟FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生加聚反应； ③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________________________。 （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有_________种结构，其中核磁共振氢谱有4种峰，且峰面积比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为_________ 。 |