化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.大量使用农药和化肥,以提高农作物产量 B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 C.天然药物无任何毒副作用,可长期服用 D.为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂 |
下列化学用语的理解中正确的是 |
[ ] |
A.电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 B.结构示意图:可以表示氯原子,也可以表示氯离子 C.比例模型:可以表示水分子,也可以表示二氧化硫分子 D.结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇 |
下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.硅可作半导体材料,是光导纤维的主要成分 B.常温下浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮运浓硝酸 C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
[ ] |
A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- D.Na2S溶液中:SO42-、 K+、Cl-、Cu2+ |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 D.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.0℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为NA B.0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA C.1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 | |||||||||||||||
[ ] | |||||||||||||||
|
下列有关实验原理或实验操作正确的是 |
[ ] |
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质见下图,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 |
下列图示与对应的叙述相符的是 |
[ ] |
A.图1表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图2中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
萤光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法不正确的是 |
[ ] |
A.X中无手性碳原子且所有原子一定共平面 B.X中有12种不同化学环境的氢原子 C.1mol X最多能与9 mol氢气反应 D.X能与糠醛()发生缩聚反应 |
下列说法不正确的是 |
[ ] |
A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 B.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L B.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl- )= 0.1 mol/L]中:c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) C.0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) =2c(SO42-) D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
下列实验现象预测正确的是 |
[ ] |
A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示 |
下列判断正确的是 |
[ ] |
A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 |
海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早,现在是氯碱工业的原料。 (1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________ (选填序号) a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 (2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。 |
① 请判断E为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。 ③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl-的具体操作是: ____________。 (3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________ 方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由________________________ 。 |
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg/cm3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。 |
硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下 |
(1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1,其物质的量浓度是_____,浸出过程中反应的化学方程式是___________________。 (2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时, “相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。(填序号) |
A.1:1 B.1:3 C.1:5 (3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+,反萃 取加入400 g/L 硫酸的理由是________________。 (4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________(填操作名称)过滤、干燥。 (5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的 _________性质。 |
黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下: 已知:RCN在酸性条件下发生水解反应: |
(1)写出A转化为B的化学方程式______________。 (2)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为羰基、________和 ___________。 (3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结 构简式为______________________。 (4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 ______________ 。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子 ②可发生水解反应,且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应,另一种水解产物能发生银镜反应。 (5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下 |
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 |
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下 |
回答下列问题: (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为:______________________;25℃时,向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8 时,c(Mg2+):c(Fe3+)= _______。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________,并说明理由:__________________。 (4)已知: Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) △H=+ 532.36kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H=+ 473.63kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。 |
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下 |
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是______________ 。 (2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 |
① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。 ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:______________ 。 ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?________________ |
(二选一)【物质结构与性质】 |
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 (1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 |
① Ni原子的价电子排布式是______________。 ② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是_______________。 (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________,其中心原子N的杂化方式是_________ 。 |
(二选一)【实验化学】 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为 |
制备方法如下: ①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。 ②在8~12℃下连续搅拌40min。 ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。 ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。 ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。 ⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。 (1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响______收率。 (2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是_________________。 (3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是_________;抽滤的优点是____________。 (4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。 (5)本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。 |