| 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 |
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| A．baR B． a＋b－2a－2R C． a＋b＋2a＋2R D． a＋ba－2R |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L 2 mol/L的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下： CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 |
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| A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑ C．NH4HSO3液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-  NH3↑＋SO32-＋2H2O D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- |
| 某溶液含有①NO3-,②HCO3-,③SO32-,④CO32-,⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） |
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| A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤ |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
| 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 |
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| A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O |
| 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 |
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| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
| 已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是 |
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| A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极 C．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是  |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 |
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| A.原子半径：Y>Z>W B.非金属性最强的元素为W C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 |
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 |
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| A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g |
| 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 |
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| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P4S3中磷元素为+3价 C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol D．分子中存在极性键与非极性键 |
| 有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。 a、C2H2（g）+H2（g）  C2H4（g） b、2CH4（g）  C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式： C（s）+2H2（g）  CH4（g） △H= -Q1 kJ/mol 2C（s）+H2（g）  C2H2（g） △H= -Q2 kJ/mol 2C（s）+2H2（g）  C2H4（g） △H= -Q3 kJ/mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 |
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| A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3> 2Q1 D．Q3>2Q1>Q2 |
| F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的 |
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| A．H2 B．HF C．OF2 D．O2 |
| 在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 |
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| A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0. 35 mol/L D.0.45 mol/L |
| 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 |
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| A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫 |
| 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 |
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| A.1/2(a+b) mol B.(a-b)mol C.1/2(a-b)mol D.(a+b) mol |
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 |
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| A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1<T2 Q<0 C．a+b<c+d T1>T2 Q>0 D．a+b>c+d T1>T2 Q<0 |
| 已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 |
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| A．5% B．17% C．25% D．33% |
| 向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是 |
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| A．该实验表明化学能可以转化为热能 B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L C．V＝50 mL时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 |
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| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa) B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 C．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D．室温下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- ) |
| 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 |
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| A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B．若a=2b，则c (M+) > c(Cl-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) C．若b=2a，则c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b |
| 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 |
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| A．溶液中（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B-2e-==B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
| 下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 |
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| A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B． 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 C． 浓氨水和生石灰反应制取氨气 D． 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
| A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 |
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| （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。 |
| 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 ①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是__________。 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 |
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| （3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：_______________。 （4）实验步骤 ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊； ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_____________。 （5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________________。 |
| 铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。 （2）  的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原 子与Au原子数量之比为_______。 |
| A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； ②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （1）D是____________，E是___________； （2）用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是__________ (填写序号) a．  b． c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－) （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) a．反应所需要的时间E>A b．开始反应时的速率A>E c．参加反应的锌粉物质的量A=E d．E溶液里有锌粉剩余 （4）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。 |
| Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是______周期_______族。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是_________。（填写序号） A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。（用离子符号表示） （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应是______________________。 |
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| （5）已知： W（s）+Y2（g）=WY2 （g）；△H=－393.5kJ/mol WY（g）+ 1/2Y2（g）=WY2（g）；△H=－238.0kJ/mol。 则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362. 5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为_______ （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为______________。 |