| 下列说法正确的是 |
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| A.棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂 C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性 B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤, 可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C.实验室用上图所示装置制取少量氨气 D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 |
| 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是 |
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| A. Z的氢化物分子中含有氢键，因此热稳定性很大 B. Y与X不可以形成直线型的共价化合物 C. Y、Z、W形成的单质具有相同的晶体类型 D. 往含Z的某盐溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解 |
| 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 |
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| A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应 C. MMF的分子式是C20H23O6N D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰 |
| 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇--氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 |
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| A．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b C．负极的电极反应式为：CO+O2-―2e-＝CO2 D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移 B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ C．常温下，向饱和 溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
D．已知 且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s) △H=-989.2KJ/mol 则可得出x=460 |
| 已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是 |
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| A．A线是AgCl，C线是AgI B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr |
| 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题 |
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| （1）X的化学式为________, M的原子结构示意图为________，L在周期表中的位置________ 。 （2）写出电解混合液时阳极的的反应式________________ （3）在CuCl2溶液中通入过量的B气体，可观察到的现象是________，写出总的离子反应方程式________________________。 （4）有同学设想用气体F和液态水来生产B，该反应可行？解释之。 ________________________ 。 （5）已知  E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________ 。 |
Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）；ΔH （1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。 A．0.9 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L 若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________ 该反应的化学平衡常数是____________。 （2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，选择此条件的理由是 ______________________。 |
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| Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。 （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________； （2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ； （3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。 |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 |
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| 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 ① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ____________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。 ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。 |
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| ④【有关资料】 |
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| 溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。 Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 |
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| ※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________ 操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。 Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。 |
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| 某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系 |
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| （1）F的结构简式 ____________，X的结构简式____________ （2）J中所含的含氧官能团的名称为______________________ （3）E和H反应的化学方程式是______________________；反应类型是__________ （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_______________ （5）已知J有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式____________ ①与FeCl3溶液作用显紫色； ②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子 |