| 下列说法正确的是 |
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| A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 |
| 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 |
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| A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 |
| 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 |
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A. |
| 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 |
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| A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
| 下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 |
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| A．K＋ Na＋ OH－ Cl－ B．Cu2＋ Ba2＋ NO3－ Cl－ C．Na＋ OH－ Mg2＋ Cl－ D．Ba2＋ H＋ NO3－ OH－ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+＋SO42-＋2OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3和稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸和氯气反应，电子转移总数均为0. 3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA |
| 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 |
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| A．氢氟酸 B．硅酸钠溶液 C．蒸馏水 D．氯化钠溶液 |
| MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为 |
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| A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L |
| 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是 |
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| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤溶解所用的烧杯 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面 |
| 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是 |
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| A．H2O2 B．Na2O2 C．KClO3 D．HNO3 |
| 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
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| 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，则混合溶液中最有可能不存在的离子是 |
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| A．Cl－ B．Fe2+ C．Br－ D．I－ |
| 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为 |
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| A．160 g/L B．3.28 mol/L C．4.88 mol/L D．16% |
| 2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。金色礼花从两岸竞相燃放，在浦江上空相迎对接，形成“手牵手”的特殊造型。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 |
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| A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe H2  Cu ②CuO CuSO4 Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 |
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| A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 |
| 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 |
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| A．3 mol/LHCl B．4 mol/LHNO3 C．8 mol/LNaOH D．18 mol/LH2SO4 |
| 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为 |
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| A．Fe、Ag、Cu B．Al、Cu、Ag C．Fe、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu |
| 100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是 |
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| A．23.4% B．49.6% C．50.4% D．76.6% |
| 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 |
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| A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥ |
| 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 |
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| A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 |
| 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 |
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| A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 |
| 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 |
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| A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol B．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－ C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 |
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| A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |
| 某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是 |
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| A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
| 用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是________（填序号）。 A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL （2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______（填序号）。 A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 |
| 如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。 可供选择的试剂：A.盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 |
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| (1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、 OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是 ________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。 (2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。 ①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为 ______________。 ②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有________________________；有关反应的离子方程式为______________________。 (3) 已知NaHSO4是一种酸式盐。 ① NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。 ② 2 mol/L的NaHSO4溶液与1 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。 |
| 物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G ________； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________； (3)反应②的化学方程式是__________________________________； (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
| 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_________________ (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________ |
