| 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+ D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA |
分子式为C5H12O的醇，其分子中含有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-OH，则它可能的结构有 |
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| A．5种 B．3种 C．2种 D．4种 |
| 下列关于有机化合物的说法正确的是 |
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| A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 B．异丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 C．油脂和淀粉都是高分子化合物 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4+ +OH－==NH3↑+ H2O D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-） B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-） |
| A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是 |
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| A．B与C均存在同素异形体 B．X的种类比Y的多 C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物 |
据报道，锌--空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为： ，下列有关锌--空气电池说法正确的是 |
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A. 每生成 转移4mol电子 B. 负极反应式为：  C. 电池工作时，溶液中的Na+向负级移动 D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同 |
| A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中） |
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| 请回答下列问题： （1）A中所含的化学键名称为：____________；请写出I的电子式：____________； （2）写出①的离子方程式：_____________________________； （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________； （4）若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：____________________________； （5）①25℃时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。 ②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________ |
| “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据 |
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| ①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时 V正______V逆（填“<、>、=”）。 （3）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol ② 2CO(g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________ （4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： |
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| 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________ （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________ 。 |
| 某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图） |
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| （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_________________。 （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究： ①提出问题假设 假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响 假设2：________________ ②设计实验方案，进行实验。 请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸 |
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| （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式______________ 实验二、氯水的制取及性质 资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验： |
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| ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________ （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。 |
| 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： |
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| （1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，请写出其反应方程式(不需注明条件)______________________。 （2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。 （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为 __________________ 。 （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子符合下列要求:中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。 （5）一定条件下，  与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。 |