| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 |
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| A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加人过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 |
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| A．Al3+、Na+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、SiO32-、ClO- C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3- |
| 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为： |
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| A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液 B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液 C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水 D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液 |
| 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为： C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a为负极，电极反应式是： C2H5OH＋3H2O＋12e-＝2CO2＋12H+ D．b为正极，电极反应式是4H+＋O2＋4e-＝2H2O |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
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| A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁 B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合 |
| 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是 |
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A．它的一氯代物有6种 |
| 能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________。 （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO＋H2）合成甲醇：  甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示： |
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| ①合成甲醇反应的△H__________0。（填“＞”、 “＜”或“＝”） ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1／2，正反应速率加快，逆反应速率___________ 。 （填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时（CH3OH）／c（CO）____________。（填“增大”、 “减小”或“不变”） ③230℃时，平衡常数K＝1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K____________L。（填“＞、＜或＝”） （3）下列有关甲醇的说法正确的是____________ A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应 C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈 （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置： 写出a极的电极反应式_____________。 |
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| A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极； F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 |
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| 请回答以下问题： （1）写出原电池的负极反应方程式________________ （2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者___________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。 （3）写出②的化学方程式_____________ （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。 ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_________ ②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图： |
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| 请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。 |
| 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： |
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| （1）原料Fe（NO3）n中n＝___________ ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为_____________。 （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________； 步骤三中洗涤干净的标准是___________。 （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：  ， 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若  ，中Fe2+占全部铁元素的百分率为__________。②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________ 。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是________________。 |
| W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。 |
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| （1）W单质的化学式为__________ ，Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。 （2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于____________键。 （3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________（填元素符号）。 （4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于___________晶体。 （5）Y晶体的堆积方式如下图所示，晶胞中Y原子的配位数为___________。 |
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| （6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是_____________。 |
| 某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料。已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 请回答下列问题： |
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| （1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为__________； （2）由A生成B和H的反应方程式分别为__________；____________； （3）一定条件下，2mol F之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式____________。 （4）I能发生的反应有：_____________； A．取代反应 B．消去反应 C．水解反应 D．中和反应 E．氧化反应 （5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式__________________。 |
）互为同分异构体