| 2010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构(如图所示)的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是 |
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| A．石墨烯是一种有机物 B．12 g石墨烯分子中碳原子构成的正六边形一共有NA个 C．石墨烯具有和乙烯完全相同的性质 D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体 |
| 某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 |
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| ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ |
| 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是 |
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| A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO、Al、NaHCO3、N2O5 C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 |
| 下列因果关系成立的是 |
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| A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因为Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性 |
| 二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 |
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A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O==SO2↑＋3S↓＋4HCl |
| 下列推断正确的是 |
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| A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 |
| X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是 |
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| ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③ |
| 下列变化能够实现的是 |
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| ①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A．①③ B．②④ C．①②④ D．①②③④ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 |
| 下图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去) |
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| (1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为________。 (2)实验室检验B的方法是___________________________________。 (3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________。 (4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式_____________________________。 (5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。 (6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号)； A．石灰石 B．稀HNO3 C．稀H2SO4 D．稀盐酸 E．纯碱 所需气体发生装置是________(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________。 |
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| A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。 |
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| 请回答下列问题： (1)D的化学式为__________。 (2)反应③的离子方程式为_____________________。 (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。 (4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______________________ (用离子方程式说明)。 (5)常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是________ A．该溶液的pH＝11 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L－1 C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22 D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 |
| 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则 |
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| (1)B与A的差值为________mol。 (2)C点对应的溶液体积为________mL。 (3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。 (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。 (5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。 |