| 空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是 |
| A．O2- B．O2-·(H2O)n C．CO4-·(H2O)n D．PO43- |
| 下列各项表达中正确的是 |
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A．NaCl的电子式： B．钾原子结构示意图：  C．光气COCl2的结构式：  D．聚丙烯的结构简式：  |
氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法正确的是 |
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| A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为-3 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 |
| 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列离子方程式错误的是 |
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A．氯气通入水中：Cl2 + H2O H＋ + Cl－ + HClO B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ＝ 2H+ + SO42- C．碳酸钠水解：CO32- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－ D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O |
| 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是 |
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| A．1L 1mol/L的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 B．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
| 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是 |
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| A．Z的气态氢化物的稳定性最差 B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y C．X元素只能形成一种单质 D．Y元素可形成多种氧化物 |
| 下列6种工业生产：①用海水为原料制取镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉，⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的有 |
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| A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 |
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| A．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32- B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3-、HCO3- D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- |
| 盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。其有效成分的结构简式如下 |
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| 下列关于该化合物的说法错误的是 |
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| A．它是芳香族化合物 B．它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮 C．它能发生还原反应 D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 下列实验方案中合理的是 |
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| A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液 |
某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－ H++A2-。现有下列四种溶液： ① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液 ③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 |
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A．溶液②中存在水解平衡：HA-+H2O H2A+OH- B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+) C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－) D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D．0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－) |
| 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。 下列叙述中错误的是 |
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| A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应 B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极 C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O |
| 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 |
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| A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40% D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5 |