| 2011年12月9日在南非结束的全球环境大会上，地球环境问题、污染问题、资源问题备受全世界人们的关注和担忧。下列有关说法错误的是 |
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| A．低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态 B．地球一小时是人们应对全球气候变化所提出的一项倡议 C．我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理 D．积极推行“限塑令”，加快研发可降解塑料 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 |
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| A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓ B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓ C．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2 =Br2+2Cl－ D．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2O |
| 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 |
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| A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+ |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：HF>H2O>NH3 ②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－ ③酸性：盐酸>碳酸>醋酸 ④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是 |
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| A． 1mol A和1molB B．2molC C． 3mol A和3molB D．1molB和2molC |
| 下列物质不能通过化合反应制取的是 |
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| A. Na2SO4 B. Fe(OH)3 C. CH3CHO D. CuS |
| 在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是 |
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| A．氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 B．相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多 C．两溶液的导电能力几乎相同 D．溶液中离子总数一定不相等 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B．0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中：c(Na+) >c(HB-) > c(H2B) >c(B2-) C．常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3) D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③ |
| 下列有关化学用语能一定确定为丙烯的是 |
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A. B.  C.  D.  |
胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 下列叙述中不正确的是 |
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| A．胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰 B．胡椒酚与溴水中Br2按1:2反应，可以生成3种有机物 C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 |
| 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②中Mg为负极 C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D．装置④中的铁钉被腐蚀 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．硼的第一电离能比铍大 B．二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳22.4L C．在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D．常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或中性 |
| 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 |
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| A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 |
| 下列图示与对应的叙述不相符的是 |
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| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
| 下述实验设计能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是 |
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| A．产生的气体是0.2molNO2 B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol |
| A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题： |
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| （1）A离子的核外电子排布式是________________。 （2）化合物AD和AC中沸点较高的是_____ (写化学式)。 （3）A、B、C的原子半径大小为：____＞_____＞____（写元素符号）。 （4）E在周期表中的位置是_________________，若E(OH)3的Ksp=a，则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________________。 |
| “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图 |
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| （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为____________________。 （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式： ①___Cu2S＋___Fe3＋＋___H2O  ___Cu2＋＋___Fe2＋＋______＋___SO42-②_____________________。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g) △H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) △H= n kJ/mol 则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) △H=______；该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸， SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_______（4）请评价细菌冶金的优点__________________（说一点即可） |
| 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法： A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。 材料：苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水 （1）探究1： |
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| （2）探究2：查阅文献： Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。 Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论 |
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| （3）问题与讨论： ①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_____________，反应的离子方程式为：__________________________ 。 ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：_________________、________________。 |
| 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： |
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已知： |
| 回答下列问题： （1）11.2L（标准状况）的气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。 A的分子式是___________ （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为_____________； （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是____________________ （4）反应①的反应类型是_______________； （5）反应②的化学方程式为_______________________ （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：_____________ |