2011-2012学年新人教版云南省玉溪一中高二化学下学期期中考试试题-高中化学-n多题

◎ 2011-2012学年新人教版云南省玉溪一中高二化学下学期期中考试试题的第一部分试题

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= －890 kJ·mol^-1B. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1
C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= +890 kJ·mol^-1
D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= －890 kJ·mol^-1

下列主要成分不是SiO₂的材料为

[     ]

A．光纤
B．玛瑙
C．石英
D．太阳能电池板

下列说法不正确的是

[ ]

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

用0.01mol·L^－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

[ ]

A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）

2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

[ ]

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

[     ]

A．氯化铵
B．氯化氢
C．BaCl₂
D．硫酸氢钠

下列比较关系与排列顺序错误的是

[ ]

A．酸性 H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄B．碱性 Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径 O^2-＞F^－＞Mg²⁺＞Al³⁺

分别将下列物质：①明矾 ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

[ ]

A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

下列叙述的方法不正确的是

[ ]

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是

[     ]

A．CO₂
B．O₂
C．SO₂
D．H₂S

◎ 2011-2012学年新人教版云南省玉溪一中高二化学下学期期中考试试题的第二部分试题

下列离子反应方程式正确的是

[ ]

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺ = BaSO₄↓
D．Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺ = 3Fe³⁺+4H₂O

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃下列说法正确的是

[ ]

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

[ ]

A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
B．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1C．平衡时，体系内含N₂O₄0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

某无色溶液能与Al反应放出H₂，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是

[ ]

A．H⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺
B．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-C．Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
D．Al³⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、ClO^-

一定条件下的密闭容器中:4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol^-1，下列叙述正确的是

[ ]

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时，v_正(O₂)=

v_逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是

[ ]

A．CaBr₂
B．NaOH
C．Na₂O₂
D．H₂O₂

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

[ ]

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d

在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1

[ ]

A．4 mol A+2 mol B
B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B
D．3 mol C+1 mol D

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为

[ ]

A. 10¹⁰：1
B. 5×10⁹：1
C. 10⁸：1
D. 1：1

某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

[ ]

A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)
B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)
D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

◎ 2011-2012学年新人教版云南省玉溪一中高二化学下学期期中考试试题的第三部分试题

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

[ ]

A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

[ ]

A. NaOH
B. H₂SO₄
C. AgNO₃
D. Na₂SO₄

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

[ ]

A．只有Cl₂
B．既有Cl₂又有O₂
C．只有O₂
D．只有H₂

下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是

[ ]

A．C₂H₆和C₃H₈B．C₄H₁₀和C₆H₆C．C₂H₆O和C₂H₄O₂D．C₃H₆和C₃H₈O

下列有关离子的检验方法一定正确的是

[ ]

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^2＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g)

FeO(s)

=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g)

Al₂O₃(s)

=－1675.7KJ/mol

则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________________________________。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________ .
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填”),这是由于____________________________________.

Ⅰ．（1 ）0.02 mol ·L^-1的HCN 溶液与0.02 mol ·L^-1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH ^-) c(H ⁺) ② c(HCN) c(CN^-)
（2）常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH_____ 7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_ ____________________________。

Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄，实验步骤如下：①称量FeSO₄，配成100 mL待测溶液； ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸； ③将标准浓度的KMnO₄，调节液面至a mL处；④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？                  _                          下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；
A．托盘天平
B．量筒
C．碱式滴定管
D．酸式滴定管

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A           J
(2)按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式：                             。
②F在空气中转化为G的化学方程式：                            。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程___________________。

一定温度下，将3 molA气体和1 molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)，请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为 2 L，反应1 min 时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。
①1 min内，B的平均反应速率为________；x为________。
②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“>、<、=”)
③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____ ________________________________________。
(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C 的体积分数(填“>、<、=”)；

如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为________________________________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。