| 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 |
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| A．①②③互为同位素 B．①不是核素，②③才是核素 C．①②③是化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 |
已知：①H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是 |
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| A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变 |
| 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 |
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| ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol A、仅有② B、仅有②④ C、仅有②③④ D、全都符合要求 |
| 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 |
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| A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W |
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 |
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| A．109 B．118 C．136 D．137 |
| 下列反应属于吸热反应的是 |
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| A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应 |
| 下列关于原电池的叙述中正确的是 |
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| A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 |
| 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 |
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| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| 理论上不能设计为原电池的化学反应是 |
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A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．2H2+O2  2H2O C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O D．2FeCl3+Fe=3FeCl2 |
| 已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 |
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| A. n＝m＋16 B. n＝m＋6 C. n＝m＋30 D. n＝m＋10 |
| 下列各组物质中，化学键类型不同的是 |
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| A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．MgCl2和Na2O |
| a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 |
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| A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe |
| 下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 |
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| 卡片:NO:28 Date:2012.3.22 实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol ⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ |
| 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，可向其中加少量 |
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| A. CuSO4溶液 B. ZnSO4 C. 水 D. 镁条 |
| 氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1；ClO+O=Cl+O2 ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是 |
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| A、反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2 B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 C、反应O3+O=2O2是吸热反应 D、反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
| 已知下列数据 |
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| 则下列热化学方程式不正确的是 |
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| A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91.5kJ/mol B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ/mol C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91.5kJ/mol D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ/mol |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 |
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| A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X |
| A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A、E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价为－2价 B、  为强碱时， 也一定为强碱 C、HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D、 HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 |
| 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z<W<X<Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
| 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 |
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| A．第9列元素中没有非金属元素 B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 |
| 关于如图所示装置的叙述，正确的是 |
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| A、硫酸根向锌片一极移动 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 |
| 下列叙述中正确的是 |
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A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ/mol B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
| 下列说法正确的是 |
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| A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热 B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热 D、1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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| A、已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ΔH=-57.4 kJ/mol D、已知C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 |
| 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合； ③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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| A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ |
| 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过的能量变化示意图正确的是 |
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A. |
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 |
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| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A、CO的燃烧热为283 kJ B、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
| 25℃、101kPa 下： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol |
| （1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。 负极反应式是：______________；正极反应式是：______________ （2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到______________的作用。 （3）利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，写出电极反应式。 |
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①  |
| ②_______是负极，负极反应式：_____________________ ③_______是正极，正极反应式：_____________________ |
| 填空并写出下列反应的热化学方程式： （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 ①写出肼和过氧化氢的电子式： 肼___________，过氧化氢___________ 。 ②写出热化学方程式________________________。 ③已知H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________ kJ。 （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有 4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。 _______________________________ （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： ______________________________ （4）已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ/mol② 1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g) ΔH＝－269 kJ/mol③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol④ ①写出肼(N2H4)和NO2反应的热化学方程式_____________________________________。 ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_________________________________。 |
| A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答： ⑴ 用电子式表示AB2的形成过程： _______________________ ⑵ 写出B与D形成化合物的电子式__________，___________。 ⑶ 写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：________ |
| 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 |
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| 试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）： （1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是____________（填写编号）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的电子式）________、_______， （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________ （4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式： ________________ |
| 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下 |
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| 已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：（填字母） （1）___________金属可能是最强的还原剂；___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是__________金属。 |
| 某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，试回答下列中和热测定中的有关问题： （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、1.0mol/L盐酸、1.1mol/LNaOH溶液，尚缺少的实验仪器是______________。 （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是______________。 （3）碎泡沫塑料的作用是___________________________。 （4） 在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值________（填偏高、偏低或不变）； （5）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。 |
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已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g ℃)，则该反应的中和热为△H=__________________（结果保留一位小数）。（6）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_______（填偏高、偏低或不变），其原因_________________。 |
| 下图是常见无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，B和C都是极易溶于水的气体，C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一种红棕色气体，I是红褐色沉淀，K是由第三周期元素组成的单质，该组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。 |
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| 请填写下列空白： （1）B分子的电子式为_____________ （2）在反应②化学方程式是：___________________________________。 （3）写出反应⑧的化学方程式是：______________________________。 （4）检验G溶液中阳离子的方法是________________________________________。 （5）反应⑤的离子方程式是：__________________________________________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题： |
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| （1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________ （2）① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池，写出其两极上的电极反应。负极：____________正极_________________ （3）已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ； ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应，且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________ |
