| 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 |
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| A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2 C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)△H3 D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H4 |
| 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 k J/mol C．C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH＝-5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-5 518 kJ/mol |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） |
| 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 |
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| A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质 C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）  pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 |
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| A．放热反应，m＋n＞p B．吸热反应，m＋n＞p C．放热反应，m＋n＜p D．吸热反应，m＋n=p |
| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
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| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 |
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| A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D. υB=0.3mol/(L·min)和υC=0.2mol/(L·min)，都表示该反应在这一时间内的反应速率 |
| 如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol-1，△H2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 |
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| A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
| 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量__________ ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是____________。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_____________。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12）_______________。 |
| 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 |
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| （1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为 167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。 |
| 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表 |
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| 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整 |
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| 在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： |
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示： |
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| （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。 （2）该反应平衡常数表达式K＝____________。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。 （5）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 |