| 背景新闻： ①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。 ②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。 ③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。 ④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．20mL 10mol/L的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
| 下列离子方程式不正确的是 |
|
[ ] |
| A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O |
| 下列叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
| 对下列实验的描述不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水 B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热 D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性 |
| 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.失去的电子数：M >N B.生成H2的反应速率：M >N C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N D.消耗HCl的物质的量：M >N |
| A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。 |
 |
| （1）B的化学式为________；工业上冶炼金属A的方法称为___________________ （2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为__________，反应的化学方程式为__________。 （3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式____________________。 （4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化学用语说明）__________________________。 |
| 非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。 （1）对反应N2O4(g)  2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________ |
 |
| A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： |
 |
| ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2  N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。 ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位） （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。 |
| 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________； （2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________； A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋ （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： |
 |
| 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________； ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。 （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。 ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号) |
 |
乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_____________。 （2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R′及R－O－COOH结构）的有_________种。 （3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化： |
 |
| 已知： i.  ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。 ①写出A的结构简式：___________，反应②发生的条件是______________。 ②由A可直接生成D，反应①和②的目的是______________________。 ③写出反应方程式：A→B___________________， C与NaOH水溶液共热：___________________________。 （4）乙基香草醛的另一种同分异构体E(  )是一种医药中间体。由茴香醛(  )合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）______________。 |