| 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．原电池反应均是自发的氧化还原反应 B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 |
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| A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2  8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
| 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
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| A．加热 B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁屑 |
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 |
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| A．v(O2)=0.001mol/(L·S) B．v(NH3)=0.002 mol/(L·S) C．v(H2O)=0.003 mol/(L·S) D．v(NO)=0.008 mol/(L·S) |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关工业生产的叙述正确的是 |
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| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 |
| 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 |
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| A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol |
| 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 |
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| A． ①④⑥ B． ②③⑤⑥ C． ②④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦ |
| 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前 CH3COOH的电离度为 |
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| A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% |
| 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是 |
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| A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol-1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ |
| 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 |
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| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e-＝Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ |
| T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 |
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| A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动 B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1 B、0.4mol·L –1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 |
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| A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 |
| 某溶液中仅含Na+、H+ 、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是 |
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| A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+) B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性 C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。 （2）今有如下两个热化学方程式：则a _________b（填>, = , <） H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1 （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 |
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已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________(写出+或-)。 （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。 |
| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ·mol-1， ①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）； ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________ Ⅰ混合气体的密度； Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)  H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。 |
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| A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应 |
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| ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是____________ 。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2______T1。（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。 ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______________； ②该转化的积极意义是___________； ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。 |
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。 ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________； ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。 （2）若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体 |
| （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。 （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 （4） 水的电离平衡如图所示： |
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| ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。 ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。 |
| 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下： |
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| 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下： |
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| ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至_________ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是____________。 ⑵操作X包括_________ 、_________ 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_______________。 ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下： a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。 b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。 d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。 e．重复bcd三步的操作2次。 ① 操作c中量取盐酸体积的仪器是____________ 。 ② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为___________。 |
| 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A  H＋+HA－，HA－  H＋+A2－。 ⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。 ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。 a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)  Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。 ①温度降低时，Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ___________。 II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L-1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：  ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。 ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) |