| 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 |
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| A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 |
| 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是 |
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| A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
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| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小 |
| 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 |
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A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O |
| 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 |
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| A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．19．4 g |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g) 2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是 |
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| A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min ) C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 |
| 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是 |
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| A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8 B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物 D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol |
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。 （3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。 （6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示） |
| 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式 ____________________。 （2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可） |
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| （3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。 （4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。 |
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| 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。 实验Ⅰ： (1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的______________ (填写相应的字母)。 a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b．Cl-能促进此反应的进行 c．SO42-能抑制此反应的进行 d．硫酸使铝发生钝化 (2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、 18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。 方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。 实验探究：略。 实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者__________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究： (1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想： 猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________； 猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的； 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 (2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行________、_________(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验 ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 (3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为_____________________。 |
| 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ____________；F离子电子排布式__________。 （2）写出X的化学式__________和化学名称__________。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式__________。 （4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________。 （5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是__________。 （6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为 __________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是__________。(只要求列出算式)。 |
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已知: RX＋Mg RMgX (RX为卤代烃，X为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： |
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| 现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3 ，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为 C10H16O4的具有六元环的物质J ，合成线路如下：(G 的核磁共振氢谱有三组峰) 请按要求填空： |
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| （1）3，4－二甲基－3－己醇是：_________（填代号），E的结构简式是_______。 （2）C→E的反应类型是_______，F→G的反应类型是_________。 （3）写出I→J化学反应方程式：_________________。 （4）A的同分异构体共有______种 （5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有M的结构简式_________，其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为 _________________________。 |