| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．56 g铁粉在22.4 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6纯水中，含OH－数目为10－6NA |
| 下列表述正确的是 |
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A．BF3的电子式为： B．2CH3CH2OD＋O2  2CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 |
| 列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平) ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中正确的是 |
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| A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐 B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3 C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
| 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 |
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| A．加入KOH固体 B．加入氯化钾固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．SO2气体通入新制氯水中：SO2+2HClO=2Cl-+SO42-+2H+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3++4H2O C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2- +CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O |
| 如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是 |
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| A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D B．A金属可能是最强的还原剂 C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜 D．B金属可能是最强的还原剂 |
| 单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸 （1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________； （2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________； （3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。 （4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： |
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| ①已知t2>t1，HX的生成反应是__________ 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。 ③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 |
| 实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。 |
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| （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号） |
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| （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。 （3）A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。 （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤： a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物； b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+； c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。 请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：_________________________。 |
| A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为_____________。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为__________。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_______________________。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________________。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________ （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ____________________ 。 |
| Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃； ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 |
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| （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________ （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。 （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。 （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。 |
| （1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第_______族。 |
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| （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：_______ (填“a”或“b”)，理由是：___________________________________。 （3）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______________； II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定； ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是_______；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_______个。 |
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| ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23。 则绿色晶体配合物的化学式为______________。 |
| 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下 |
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| （1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： |
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| X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为___________________。 （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： |
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| “醇解反应”的反应类型为________________，B转化为C中另一产物的结构简式为_________________。 （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。 ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： _____________________； ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：_____________________。 （4）已知： |
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| 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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