| 科学家最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 |
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| A．同种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．放热反应在常温下不一定很容易发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 |
| 通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 |
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| A．H2 O2 N2 B．O2 NO NO2 C．H2 N2 NH3 D．NH3 HCl NO2 |
| 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 |
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| A．元素周期表有七个主族，八个副族 B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 |
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| A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 |
据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素----110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是 |
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A．这种原子（ ）的中子数为169 B．这种元素肯定是非金属元素 C．这种元素肯定是金属元素 D．这种元素属第三周期元素 |
| 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是 |
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| A．v(H2)=0.1 mol／(L·min) B．v(N2)=0.1mol／(L·min) C．v(NH3)=0.15mol／(L·min) D．v(N2)=0.02mol／(L·s) |
| 如下图所示, 常温常压下,A 、B 两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是 |
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| A．②<③=①<④ B．③<①<④<② C．③<④<②=① D．④<①=②=③ |
| X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
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| A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z> Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是 |
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| A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ B、反应①中的能量变化如上图所示 C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1 |
| 在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是 |
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| A．hb>hc>ha>hd B．hc>ha>hb>hd C．hd>ha>hc>hb D．hb>ha>hc>hd |
| 已知： ①硫酸比次氯酸稳定； ②高氯酸是比硫酸更强的酸； ③S2-易被氯气氧化； ④氯化氢比硫化氢稳定； ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。 上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 |
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| A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ |
| 对于下列事实的解释错误的是 |
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| A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
| 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 |
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| A．在未知试液中滴加BaCl2，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42- 。 B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性 C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性 D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2 |
在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是 |
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| A．容器内的总压强不随时间而变化 B．反应速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB) C．单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成 D．容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
| 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 |
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| ①Na2O2 ②SiO2 ③白磷 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥Na2CO3 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．①③④ |
| X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 |
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| A．W＞X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Z＞Y＞X＞W |
| 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是 |
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| A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)；△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 |
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| A． 小于196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． 196.64kJ D． 大于196.64kJ |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 |
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| A．反应的化学方程式为：2M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| 往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 |
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| A．白色沉淀X可能是CuSO3，Y可能是I2 B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42- D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I->Cu+ |
| 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 |
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| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋，则a与b的关系为：b≥80 y (1-a/3) |
| 含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4 种常见的含硫化合物。 |
| 回答下列问题： (1) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：____________________。 (2) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： |
 Na2SO3+ KIO3+ H2SO4—— Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O |
| ①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。 ②其中氧化剂是______ ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 _______mol。 (3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_______。 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S (4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化  |
| 已知X 和Y 是短周期元素中的不同族单质，W 、V 是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：X+W→Y+V |
| 试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式： （1 ）Y 是IA 族的单质____________； （2 ）Y 是IVA 族的单质 ___________。 |
| A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。 |
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| （1）写出A的电子式_____________。 （2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_____ g。 （4）写出区分B、C溶液的一种实验方案______________________________。 |
| 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 |
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| 请你帮助该同学整理并完成实验报告﹕ （1 ）实验目的： ； （2 ）实验用品： 仪器：① __ ② _ _ ③ ___ ④ ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸 ⑨试管夹 药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S 溶液、 AlCl3溶液、NaOH 溶液等。 （3 ）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） 1 2 3 4 5 6 （用A—F表示）； 写出③的离子方程式 ； （4）实验结论： ； |
| （1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 |
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| ①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的 ____（填能或否）。关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 ②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。 A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 （2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。 ②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 ③将a mol铁  与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 ___mol（用含b的代数式示）。 |
| 有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。 |
| （1 ）溶液中铜离子的物质的量为________ ， （2 ）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 __________。 |
| 使一定质量的锌与100mL 18.5mol ·L-1浓硫酸充分反应。 |
| （1 ）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体3.36L( 标准状况下) ，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。 （2 ）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L ，并将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液中c(H+) 为0.10mol ·L-1，求混合气体中各组分的体积比。 |