| 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 |
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| A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ |
| 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是 |
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| A、0.06 mol/L·s B、1.8mol/L·s C、1.2 mol/L·s D、0.18 mol/L·s |
| 对于下列事实的解释错误的是 |
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| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性 |
| 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 |
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| A、Na、Mg、Al B、N、O、F C、Li、Na、K D、I、Br、Cl |
| 下列电子式书写错误的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列对元素周期表说法不正确的是 |
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| A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料 B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性 C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置 D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质 |
| 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A、强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32- B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－ C、某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D、强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2- |
| 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 |
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| A、仅①和④ B、仅①和③ C、仅②和③ D、仅②和④ |
| 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 |
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| A、Li能在空气中燃烧 B、Li2O熔点较低 C、Li2CO3能溶于水 D、LiOH受热是不易分解 |
| 下列变化中破坏离子键的是 |
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| A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水 C、SiO2熔化 D、酒精溶于水 |
| 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 |
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| A、CaCl2和(NH4)2SO4 B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3 C、 NaOH和CaCl2 D、NaOH和(NH4)2SO4 |
| AZX与A＋1 ZX＋的两种微粒，下列叙述正确的是 |
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| A、一定都是由质子、中子、电子组成的 B、化学性质几乎完全相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D、核电荷数和核外电子数一定相等 |
| 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为 |
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| A、1∶4 B、2∶7 C、1∶2 D、8∶31 |
| 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 |
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| A、SO2和SiO2 B、CO2和H2S C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl |
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 |
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| A．C生成的速率与A分解的速率相等 B．单位时间生成nmol A，同时生成3nmol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2 |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质还原性：A＞B＞D＞C |
| “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 |
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| A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B、制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O C、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O |
| 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol/L) |
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| A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a |
| A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 |
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| （1）写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。 （2）B元素位于元素周期表中第_______ 周期，第_______ 族。 （3）C的原子结构示意图为_______ ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______________ 。 （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。 |
| 如图所示，某温度下，物质的量分别是 1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min 后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为____________该反应的化学方程式可表示为_____________，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=___________。 |
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| 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答 |
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| (1)A______，B是______， C是______，G是______。（填化学式） (2)写出①的化学反应方程式___________________________ (3) 写出③④的离子反应方程式 ③________________________ ④____________________________ |
| 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 |
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| （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，金刚石属于_______晶体。 （2）其中代表石墨的是_______，其晶体中碳原子呈平面________ 结构排列。 （3）其中代表NaCl的是________，晶体中Na+与Cl－之间通过 _______ 键结合起来。 （4）代表干冰的是______，它属于_______晶体，CO2分子间通过______结合起来。 （5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为_______________。 |
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO3 2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)； （2）氧气的生成速率v (O2）； （3）SO3的转化率； |