| 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- －2e-==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ |
| 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 |
|
[ ] |
| A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 |
| 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
| 下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 |
| 用酚酞作指示剂，以0．100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 |
|
[ ] |
|
A．标准液在0刻度线以上，未予调整就开始滴定 |
| 足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 |
|
[ ] |
| A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 |
| 下列命名中正确的是 |
|
[ ] |
| A．3-甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4-丁烯 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．放电时正极反应为：FeO42－+3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3↓+ 5OH－ B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极 |
与 互为同分异构体的芳香族化合物有 |
|
[ ] |
| A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 |
烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁键数×2+环数，例如 的 Ω=2，则有机物 的不饱和度为 |
|
[ ] |
| A．5 B．6 C．7 D．8 |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 |
|
[ ] |
| A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol |
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 |
|
[ ] |
| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为 |
|
[ ] |
| A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% |
在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是 |
|
[ ] |
| A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 |
| 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
| A. [HCN]＜[CN－] B. [Na＋]＞[CN－] C. [HCN]－[CN－]＝[OH－] D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol/L |
| 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L |
| 绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 |
|
[ ] |
| A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 |
| 2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下 |
 |
| 下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物 C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应 |
| 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： |
 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6 |
已知涤纶树脂的结构简式为： ，它是________和________(填单体的结构简式)通过____________反应而制的，反应的化学方程式为__________________________________________________________。 |
| 已知下列三个热化学方程式 ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1 写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。 |
| 反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v (A)=0．015 mol/(L·s) ② v(B)=0．06 mol/(L·s) ③v (C)=2．4 mol/(L·min ) ④ v(D)=0．045mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为______________ |
| 50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题 |
 |
| （1）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？______________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。 （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol·L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。 （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。 |
| 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。 |
 |
| (1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I________，Ⅱ_______，Ⅲ________， Ⅳ_______（请将下列有关试剂的序号填入空格内）； A．品红 B.NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明SO2气体存在的现象是_________， (3)使用装置Ⅱ的目的是____________， (4)使用装置Ⅲ的目的是_____________， (5)确定含有乙烯的现象是______________。 |
| 一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余） (1)烷烃和烯烃的分子式。 (2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。 (3)混合气体的平均分子量。 |