| 每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 |
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| A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 |
| 对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是 |
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| A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>① D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
| 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 |
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| ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、CrO42-、SO42-； ②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-； ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-； ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-； ⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+； ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ； ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦ |
| 一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图，下列说法不正确的 |
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A．平衡涉及反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小 C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高 D．2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2 |
| 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 |
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| A．分子式是C3H8O3 C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是  |
| 实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 |
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| A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 |
| 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④ |
| A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知： ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2； ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物； ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。 （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。 （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。 （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。 （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O  _________________________。 |
| 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下 |
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| 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示 |
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| 回答下列问题： （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。 A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计 （2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________ 。 （3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。 （4）试写出⑥的离子方程式_____________________。 |
| 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下 |
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| （1）将72 g 1-萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_____________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________________。 （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_____________。 A．③②④① B．①②③④ C．②①③④ （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。 （4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______________、____________ 。 |
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| （5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：__________________。 |
| 肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。 |
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| 试回答下列问题。 （1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为_________________。②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是____________ （填标号）。 A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应 （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烃A 为原料合成H的路线如下 |
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| ① 化合物F中的官能团有__________ （填名称）。 ② B→C的反应类型是__________，F→G的反应类型是____________。 ③ 书写化学方程式： F→I _________________G→H____________________ （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：__________________ ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。 |