| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
| 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 |
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| A．硝酸铵 B．食盐 C．氯化镁 D．生石灰 |
| 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 |
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| A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
| 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确） |
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| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| 对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是 |
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| A．铜片作负极 B．锌片上发生氧化反应 C．铜片上有气泡产生 D．导线中有电流通过 |
| 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 |
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| A．使用催化剂能改变平衡常数 B．使用催化剂能改变反应速率 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率 |
在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的适宜条件是 |
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| ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑤⑥ D．②③⑥ |
| 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol |
| Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为： 2Cu+H2O  Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 |
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| A．铜电极发生还原反应 B．石墨电极上产生氢气 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
| 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 |
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| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为 |
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| A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1 C．－882kJ·mol-1 D．－441kJ·mol-1 |
在一定温度下，反应2NO2 N2O4在一定体积中达平衡的标志是 |
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| A．混合气颜色不随时间的变化 B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D．密度不随时间的变化而变化 |
| 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 |
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| A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定 |
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下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 |
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| A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2-6e-==CO2+6H+ D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH- |
某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)的平衡常数为 |
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| A．8.0×102mol－1·L B．1.6×103mol－1·L C．3.2×103mol－1·L D．4.0×102mol－1·L |
某固定体积的密闭容器中存在化学平衡： ，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是 |
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| A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大 B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变小 C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b＋c时，A的转化率变小 |
| 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。 |
2A B + C在某一温度时，达到平衡。 (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）； (2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态； (3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态； (4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不) |
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答 |
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| （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。 （2）负极反应式为__________。 （3）电极表面镀铂粉的原因为_______________。 |
有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g) （1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较） （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L－1的是____________ A 6mol A＋2mol B B 3mol A＋2mol C C 2mol C＋1mol B＋1mol D D 2mol C＋1mol D E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D |
| 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。 |
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| 试回答： （1）a为___________极 （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是__________电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：_____________。 （3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为_________g·moL-1。 |
| 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 |
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| 根据上图回答下列问题： （1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________ （2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______ △H3(填“大于”、“小于”或“等于”) |
| 在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？ |
在某温度下，将 和 各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定 的变化，5S时测定 =0.0080mol/L并保持不变。 H2+I2(g) 2HI(g) (1)反应的平衡常数的表达式是 = __________； (2)此温度下，平衡常数值为____________； (3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时， HI的转化率为 ___________。 |
