| 我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是 |
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| A．商代 B．春秋战国 C．唐代 D．宋代 |
| 高炉炼铁中石灰石的作用 |
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| A．除S、P 等杂质 B．催化剂 C．除二氧化硅 D．脱氧 |
| 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有 |
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| A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 |
| 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是 |
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①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－ |
| 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 |
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| A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸 |
| 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 |
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| A．2e-，H2SO4 B．4e-，SO2 C．2e-，Br2 D．2e-，SO2 |
| 二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是 |
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| A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼 C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气 |
| 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 |
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| A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 |
| 关于工业制硫酸的说法不正确的是 |
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| A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4 C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
| 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 |
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| A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 |
| 下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．Na+、Ba2+、S2-、SO42- B．H+、K+、SO32-、SO42- C．Fe2+、H+、ClO-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- |
| 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 |
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| A．Li B．Si C．Al D．K |
| 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 |
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| A．能量低的电子在离核远的区域运动 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．核外电子是分层运动的 |
| 某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 |
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| A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个 |
| 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式 |
| A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 |
| HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 |
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| A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 |
| 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 |
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| A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a |
| 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是： |
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| A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素 |
| A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 |
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| A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2 |
| 非金属性最强的元素在元素周期表的 |
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| A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方 |
| 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 |
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| A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品 |
| 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 |
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| A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的非金属性比砷强 |
| 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 |
| A．6 和8 B．11 和13 C．11 和16 D．12 和17 |
| 下列物质属于共价化合物的是 |
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| A．NH4Cl B．HNO3 C．H2 D．Na2O2 |
| 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 |
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| A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 |
| CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 |
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| A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 |
| 电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。（填增强或减弱） |
| 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 |
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| （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 。 （3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。 |
| 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。 |
| 请回答： （1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。 （2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。 |
| 已知溴原子的原子结构示意图如下﹕ |
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| （1）溴原子的原子的序数为_________ 。 （2）溴元素的原子在反应中易得到____ 个电子，表现为 ____性（填氧化性或还原性） （3）溴元素的最高化合价 ____，最低化合价 _____。 （4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____（填“强”或“弱”）。 （5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱 ____________________________。 |
| 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少？ |