| 下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 |
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| A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 |
| 实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程 ① 固定铁圈位置 ② 放置酒精灯 ③ 放上石棉网 ④ 放上蒸发皿 ⑤加热搅拌 ⑥停止加热.余热蒸干， 其正确的操作顺序为 |
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| A. ①②③④⑤⑥ B. ②①③④⑤⑥ C. ②①④⑤⑥ D. ②①③④⑤ |
| 要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 |
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| A.Na2CO3溶液 B.溴水 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液 |
| 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 |
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| A. NO B. NO2 C. H2 D. CH4 |
| 某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 |
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| A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 |
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| A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 C．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 |
| 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 |
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| A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 |
| 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 |
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| A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞①＞③＞④＞⑤ C. ②＞③＞④＞①＞⑤ D. ⑤＞④＞③＞②＞① |
| 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） |
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A. B.  C.  D.  |
| 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 |
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| A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) |
| 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
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| A．2 mol·L-1 H2SO4溶液 B．18 mol·L-1 H2SO4溶液 C．6 mol·L-1 KOH溶液 D．3 mol·L-1 HNO3溶液 |
| 现有三种常见治疗胃病药品的标签 |
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| 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 |
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| A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞① |
| 能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 下列物质的分类正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为 |
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| A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g |
| 下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况） ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物充分加热，减重b克 |
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| A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有③ D. 全部可以 |
| 要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 |
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| A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用1000mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
| 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 |
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| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 |
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A． 和 B．  和 C． 和 D．  和FeO |
| A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 则下列说法不正确的是 |
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| A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸 C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C D．若X是强碱，则B可能是两性物质 |
| 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 |
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| A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL |
| 写出下列反应的化学方程式 （1）铁与水蒸气高温下反应_______________ （2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应___________________ （3）氯气与熟石灰反应制漂白粉__________________ （4）石灰石与石英在高温下反应制玻璃__________________ |
| 写出下列反应的离子方程式 （1）铝与氢氧化钾浓溶液反应___________________ （2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳__________________ （3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性____________________ （4）过氧化钠与稀食盐水反应___________________ |
| A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(部分产物未列出) |
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| （1）A是___________，C是___________。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________。 （3）E与F反应的化学方程式是_______________。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________。 |
| 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 |
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| （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程） （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； |
实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率 |
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| （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→____→____→____→____→____→ ____→ ____→____（填各接口的编号）。 （2）实验时甲橡胶管的作用与原理是________________ 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。 （4）Ⅳ处观察到的现象是____________。 （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。 |
| （1）下图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。 回答下列问题： |
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| ①气体X的分子式是____________。 ②所选择的药品a是_________，b是___________ ， c是___________。 ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是____________（填“乙”或“丙”） |
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| ④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式_________________。 ⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出________________；___________________； （2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为_______（填“正确”或“不正确”）， 依据是：_________________； （3）另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：__________________。 |
| 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题 |
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| （1）写出有关化学方程式。装置甲：________________________；装置丁：_________________ 。 （2）证明氯水已饱和的现象是_________________。 （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是___________（水分子除外）；装置乙的作用是_____________。 （4）有如下改进措施或建议，请作出评价 |
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| ①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？_______________________________。 ②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：_________________________。 ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。 |
| （附加题） 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下 |
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| 分析上表数据后计算： （1） 盐酸的物质的量浓度 （2）合金中镁与铝的物质的量之比 （3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液? |
