| PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是 |
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| A.大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2．5的表面进入人体 D.PM 2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| 下列化学用语或图示表达正确的是 |
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A.乙烯的比例模型 B.Na+的结构示意图  C.葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6 D.CO2的电子式  |
| 下列有机物系统命名正确的是 |
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| A.2-甲基-氯丙烷 B.2-甲基-3-丁烯 C.2，4，4-三甲基戊烷 D.2，3-二甲基-4-乙基己烷 |
| 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 |
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| A.密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl B.水溶性： HCl＞H2S＞ SO2 C.还原性：HF>HCl>HBr>HI D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| 下列关于合成材料的说法中，不正确的是 |
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| A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D.合成顺丁橡胶（  ）的单体是CH2=CH—CH=CH2 |
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 |
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| A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④ |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A.5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA B.常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C.标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA |
| 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
| 下列分离或提纯物质的方法正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 利用下图装置探究铁在海 水中的电化学防护，下列说法不正确的是 |
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| A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e – → Fe2+ C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e –→ H2↑ |
| 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 |
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| A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＝ 0．1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH-) + c(CH3COO-) |
| 据美国《科学》杂志报道，外 太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是 |
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| A.该星球表面温度很低 B.低温下稳定性：CH2=CHOH<CH3CHO C.该星球表面温度很高 D.高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3?H2O==AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- == BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O |
| 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 |
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| A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2 |
| 木 质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示，下列说法错误的是 |
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| A.遇FeCl3溶液呈紫色 B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2 D.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 |
| 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 |
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| A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3- B.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42- 、Cl- C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3- |
| 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 定 |
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| A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确 |
| 从下列事实所得出的相应结论正确的是 | |||||||||||||||
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| 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 |
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| A、MOH是一种弱碱 B、在x点，c（M＋）＝c（R＋） C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH） D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的 10倍 |
某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 |
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A.因为A2-+H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性 B.0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH- ) D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势 |
| 下图所示的实验，能达到实验目的的是 |
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A.验证化学能转化为电能 B.证明温度对平衡移动的影响  C.验证铁发生析氢腐蚀  D.验证AgCl 溶解度大于Ag2S  |
| 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况） ，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 | |||||||||||||||
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| 某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示： |
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| (1)完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。 (2)反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________。 (3)将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ____________mg。（精确到0．01） (4)取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为__________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变） |
| X、Y、Z、W是 短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。 |
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| 填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） (1)X单质分子的结构式是_________ ，Z元素原子最外层共有_________种不同运动状态的电子。 (2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__________。 (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：_____________（用离子方程式表示）。 (4)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________。 |
| 在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题： |
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| (1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/L?min。 (2)根据右图写出该反应的化学方程式_________，该反应的平衡常数表达式为K = ______。 (3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____________ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。 (4)若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是__________（用图中a、b 、 c的编号回答） |
| 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： |
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| 现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如下图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。 (2)装置a的作用是_________。 a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速 (3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。 (4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。 (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。 (6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号） |
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| 三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”： 已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解； ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水； ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2  C3N6H6 +6 NH3 + 3 CO2 |
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| 请回答： (1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。 (2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________（反应条件可以不写） (3)写出各主要成份的化学式：产品1______、产品2_________、X ________； (4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：_____________； (5)为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是____________ A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH3 (6)若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨， 副产品纯碱__________吨。（精确到0.001） |
| 由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题： |
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| (1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：______________，A的分子式是_____________ (2)室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是___________（填序号） ①浓H2SO4和HNO3的混合 ②H2（催化剂加热） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤O2（催化剂） ⑥NaHCO3溶液 (3)写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：____________。 (4)写出符合下列条件的与C互为同分异构体是___________。（任写一种） ①能发生银镜反应 ②苯环上的一卤代物有3种 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体 |
| 由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下： |
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| 已知： Ⅰ．  Ⅱ．  注：以上反应中R、R’、R’’均表示烃基 请回答： (1)芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2， A的分子式是________； A的结构简式是__________。 (2)B→K的反应类型是____________。 (3)B的结构简式是___________。 (4)D→E反应的化学方程式是_________________。 (5)K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___________。 (6)G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是_______________。 |
| 某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。 |
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| 试回答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。 (2)B与A的差值为______________mol。 (3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。 (4)求原硝酸溶液的物质的量浓度？ |