| 氧化还原反应的实质是 |
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| A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 |
| 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 |
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| A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 |
| 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 |
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| A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
| 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 |
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| A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 |
| NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 |
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| A．9g重水所含有的电子数为5NA C．1molC10H22分子中共价键总数为31NA B．1molMgCl2中含有离子数为NA D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| 下列事实与胶体知识有关的是 |
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| ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水； ④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. 全部都是 |
| 配制100mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是 |
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| A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量 B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．距刻度1-2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切 |
| 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 |
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| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 |
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| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
| 向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有 |
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| A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色 C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出 |
| 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 |
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| A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O |
| 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 |
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| ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ |
| 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 |
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| A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 |
| 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 |
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| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
| 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 |
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| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B．此溶液中KCl的质量分数为  C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3 |
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 |
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| A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH- ＝CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH-  H2O＋NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH- ＝H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O |
| 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 |
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| A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 |
| 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 |
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| A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为 |
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| A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 |
| 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 |
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| A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol |
| 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 |
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| A．28：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：57 |
| 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 |
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A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物：  C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：  D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：  |
| Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 |
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| A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 |
| （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__________。 （3）反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)______mol电子。 （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： |
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| 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 |
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| 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②________、③__________、④_________、⑤___________。 (2)写出①处发生反应的离子方程式__________________。写出③处发生反应的化学方程式 ___________________________。 (3）铁红的化学式为_________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红____________；氧化铜______________。 |
| 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题 |
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| （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。 （3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。 （4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。 |