| 下列说法正确的是 |
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| A．“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 C．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念 D．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 |
| 在由水电离出的c(OH-) = 1×1013mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是 |
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| A．Na+、NH4+、NO3-、CO32- B．K+ 、 I-、 Mg2+、SO42－ C．Na+、Ba2+、 OH- 、NO3- D．Cl- 、K+ 、 NO3- 、SO32- |
| 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
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A．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH＞0 B．CH3CH2OH(g)  CH2＝CH2(g) + H2O(g) ΔH＞0 C．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)  2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＜0 D．CO2(g) + 2NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH＜0 |
| 向三份0.1mol/L NH4Cl中分别加入少量CH3COOK固体、FeCl2固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为 |
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| A．增大、减小、减小 B．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
| 下列有关工业生产的叙述错误的是 |
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| A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率 B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率 C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率 D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 |
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| A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．适当提高溶液的温度 |
| 下列实验叙述或操作正确的是 |
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| A．将AlCl3溶液加热蒸干可得无水AlCl3 B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na2CO3溶液 C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面 D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH |
| 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 |
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| A．纯水在25℃和80℃时的pH B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+) D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量 |
| 废水中CrO42－浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10) |
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| A．1.2×10－5 mol/L B．2.4×10－4 mol/L C．3.6×10－4 mol/L D．4.8×10－4 mol/L |
| 设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是 |
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| A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解吸热 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热 D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热 |
| 一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是 |
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| A．c(OH–) > c(H+) B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-)+ c(OH–) C．c(NH4+)<2c(SO42-) D．c(NH4+)> 2c(SO42-) |
| 下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是 |
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A．制取SO2并检验SO2的漂白性 B．测定盐酸浓度  C．从食盐水中提取NaCl  D．合成氨并检验氨的生成  |
| 常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 |
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| A. 2.0 B. 4.0 C. 10.0 D. 12.0 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0 B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大 |
| 下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是 |
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A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H++ S2– B．用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O + H2S === NH4HS+ H2O C．Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+ 2H2O  H2CO3 + 2OH– D．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH= –57.3kJ/mol |
| 下列说法错误的是 |
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| A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A2- )<c(H2A) B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H+)十c(H2A)= c(OH–) + c(A2–) C．25℃时，0.1 mol/LNaF溶液与0.1 mol/LCH3COOK溶液: c(F–)> c(CH3COO–)(已知酸性HF＞CH3COOH) D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液: c(NaF)< c(CH3COOK)(已知酸性HF＞CH3COOH) |
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol （1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。 （2）SO3在______ （填设备名称）中用________（填试剂名称）吸收。 （3）研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)  SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝___________。 |
| A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下： ①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7； ②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x； 回答下列问题： （1）D是____________（填化学式）溶液; （2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。 （3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因___________________。 （4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。 ①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A ③参加反应的锌粉物质的量A=C ④A溶液里有锌粉剩余 |
| 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下 |
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| 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是_____________。 （2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是_______________。 （3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是_______（填化学式）循环。 （4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）。 a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理 |
| 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 （1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是___________________。 （2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： ①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________； ②滴定终点的现象是________________。 ③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________。 ④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 |
| 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示 |
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| （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________。 （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：___________________。 （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_____附近、反应时间应控制在________。 |
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