| 下列各组物质属于同素异形体的是 |
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| A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60) C．NaCl和KCl D．H2O和H2O2 |
| 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 |
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| A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应 D．实验室可以用浓硝酸来制氢气 |
| 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 |
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| A．只有NO2 B．只有NO C．NO2 和NO D．NO2和H2 |
| 在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 |
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| A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol |
| 为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液 |
| 已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4== N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是 |
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| A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3 C．一定无BaSO3生成 D．无沉淀生成 |
| 关于SO2的叙述，正确的是 |
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| A．可使石蕊试液褪色 B．与水作用生成H2SO4 C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应 D．能使品红褪色，加热后又出现红色 |
| 接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化： 下列说法中正确的是 |
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| A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、3、4、5等四个反应都是化合反应 C．反应2、4、6需要催化剂 D．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 |
| 下列离子方程式错误的是 |
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| A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH- == NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42- +2Cl- D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- == SO32- +H2O |
| 下列检验铵盐的方法中正确的是 |
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A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 |
| 短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是 |
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A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 |
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| A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 |
| 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 |
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| A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HF C．NH3:  D．HCl的电子式为：  |
| 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是： |
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| A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素 |
| XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为 |
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| A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物 B．共价化合物分子中一定含有共价键 C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应 D．需加热的反应不一定是吸热反应 |
| “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 |
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| A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N |
| 下列递变情况正确的是 |
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| A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强 |
| 下列物质中属于只含有共价键的化合物的是 |
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| A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl |
| 火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 |
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| A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫分子结构中只含有共价键 D．羰基硫的电子式为  |
| 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 |
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| A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5mol·L-1 D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 |
| 现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。 在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 |
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| A．溶液的温度 B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度 D．H＋的浓度 |
| 哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2  2NH3。下列有关说法正确的是 |
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| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零 |
| 对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是 |
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| A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属铜为负极 D．电流的方向由正极到负极 |
| N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 |
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| A．12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 |
| 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。 (3)反应2H2 + O2 ＝ 2H2O 的能量变化如图所示。 |
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| 已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ）_________（填“吸收” 或“放出”）___________KJ。 |
| 观察图A、B，回答下列问题： |
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| (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。 (2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为  ，请回答下列问题 |
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| （1）写出A、B、C三种元素的符号：A________ ，B __________，C__________。 （2）B位于周期表中_________周期____________族。 （3）C的氢化物的电子式为_________；A的最高氧化物对应水化物的化学式为____________。 （4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC6属于 （填“离子”“共价”）化合物。 |
| 在一定温度下，在容积为2L 的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题： |
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（1 ）若t1＝5S ，则前5S 用M 表示的反应速率为__________ 。 |
| CO、NO与SO2等物质是大气污染物。 （1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①___________②___________。 （2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________。 |
| 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： |
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| （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式___________________。 （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是_____________（用方程式表示） 。 （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。 请你根据他的思路，回答下列问题： 药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体 步骤： ①检查装置的气密性 ②向试管中加入一定量CaCO3固体 ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中 ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气） （ⅰ）步骤①②目的是____________； （ⅱ）推入氧气或空气的目的是___________； （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？__________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________-。 |