| 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说 法中错误的是 |
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| A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 D ．2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C. 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量 D. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 |
| 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 |
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| A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数 B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数 C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H＋数 |
| 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是 |
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| A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA B. t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH- C. 1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA |
| 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 |
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| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
| 下列离子方程式中书写正确的是 |
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| A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ B．NaHCO3的水解：HCO3－+H2O  H3O++CO32－ C．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O=2CH3COOH+CO32－ D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 |
| 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 下列装置不能完成的实验是 | |||||||||||||||
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| A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 |
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| A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞B2+＞C- D．原子最外层电子数：A＞C＞B |
| 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 |
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| A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→ 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑ C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 |
| 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是 |
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| A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL |
| 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 |
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| A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 |
| 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
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| A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+) B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 下列表述中正确的是 |
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| A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B．已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％ C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42- D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大 |
| 铁和氧化铁的混合物共a mol，加 盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 |
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| A. 1/2(a+b) mol B. (a-b) mol C. 1/2(a-b)mol D. (a+b) mol |
| 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表 |
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| (1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______ (2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填字母） A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3 |
| 下图是煤 化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题 |
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I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝ ，它所对应反应的化学方程式为_______________________。 II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以 CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa， 温度230～280℃）进行下列反应： ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ/mol②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ/mol（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为___________。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K____1.0（填“>”、“<”或“＝”）。 （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为___________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L， a＝______mol/L。 （3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每 次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是______________________，其原因是______________________。 |
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| （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式___________。 |
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| A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和 部分产物未标出) |
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| (1 ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：____________________。 (2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________， |
| 有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化 |
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| 已知：C的一氯代物D只有两种 请回答： （1）A分子中含有的官能团的名称_____________； （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有___________（填序号）； （3）C的结构简式___________，X结构简式___________； （4）写出②的反应方程式___________； （5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。_________________________________。 |
| 某研究性学习 小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是_____________。 设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 |
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（2）查阅资料 |
