| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA B．常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA C．一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA |
| 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是 |
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| A．甲烷 B．苯 C．CH2＝CHCOOH D．乙酸 |
有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为 。下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是 |
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| A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上 B．有机物B的化学式为C6H8 C．有机物A的二氯取代产物有4种 D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同 |
| 从下列事实所得出的相应结论正确的是 |
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| A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部 |
| 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是 |
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| A．甲：C、X：O2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：Fe、X：Cl2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 |
已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是 |
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| A．平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L C．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ D．平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 |
| 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 |
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| A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑ D．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
某强酸性溶液X中含有  中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： |
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| 根据以上信息，回答下列问题： （1）写出C、D的化学式：C___________、D__________ ，F的电子式___________ 。 （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①中生成气体A：_________________________________。 ②生成沉淀I：_______________________________。 （4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为___________mL（标准状况下）。 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。 （1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________ 。 （2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为___________，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。 （3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________ 。 （4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。 |
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| ①写出发生反应的离子方程式_______________ ； ②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）______________； ③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因_______________ 。 |
| 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。 |
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| 回答下列问题： （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择____________ （填装置序号）。 （2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。 （3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是___________ 。 （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作： 第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水； 第二，________________。 （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是_______________。 （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝_____________（结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会_____________ 。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”） |
| 【三选一---化学与技术】 纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下 |
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| (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。 (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。 (3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。 (4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。 |
| [三选一----物质结构与性质] 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 |
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| 请回答下列问题： （1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。 （2）元素②和③的第一电离能大小顺序是__________（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式_________ ，其空间立体结构为___________。 （3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________。 （4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有___________。 |
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| （5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如上图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为________________。 |
| [三选一----有机化学基础] 丁子香酚结构简式如图  ：。 F是丁子香酚的一种同分异构体，常用于合成药物的中间体，可以通过以下方案合成。A是一种气态烃，密度是同温同压时氢气的14倍。 |
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| （1）写出丁子香酚的分子式_____________，含有官能团的名称___________。 （2）指出化学反应类型：① ___________；②______________。 （3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是___________（填序号）。 a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．Br2的四氯化碳溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （4）写出反应③的化学反应方程式：_____________。 （5）写出3种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____________________。 ①含有苯环；②能够发生银镜反应。 |