| 下列关于有机化合物的说法正确的是 |
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| A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 C．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 D．石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 |
| 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是 |
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| A．Fe3+、NO3–、I–、K+ B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+ C．K+、Al3+、H+、MnO4– D．Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
| 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z) C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D．离子R-和Z3+的电子层结构相同 |
| 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个C－H键 B．1L 0.1 mol/L乙酸溶液含有0.1nA个H+ C．常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2O D．3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子 |
| 常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 |
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| A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性 C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯 |
| 下列装置、操作及说法正确的是 |
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| A．图1探究NaHCO3的热稳定性 B．图2证明铁生锈的条件与空气有关 C．图3定量测定H2O2的分解速率 D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 |
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| A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+) B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH–)=c(H+) C．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–) D．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH–)=c(H+)+c(HS–)+c(H2S) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl– 移向CuSO4溶液 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e–=2H2O D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。 |
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拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线如下： 已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。 |
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| （1）M的结构简式______________。 （2）写出②、⑤反应类型分别为_________ 、___________ 。 （3）D中含氧官能团的名称为__________，E的结构简式 ___________ 。 （4）写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)：_________________________。 （5）写出符合下列两个条件的结构简式： ①与F互为同分异构体； ②能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加FeCl3溶液显紫色。 _______________________。 |
| 为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137) |
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| 试回答下列问题： （1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。 （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。 （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。 （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3  HCO3–+ H+的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．BaCl2和NaOH混合溶液 D．CaCl2溶液 |
| 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下： 已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 |
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| （1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是_______________。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求__________________________。 （3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：________________________ 。 （4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：_____________________________。 （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为___________________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。 |
| 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法： A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。 材料：苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水 （1）探究1： |
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| （2）探究2：查阅文献： Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。 Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论 |
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| （3）问题与讨论： ①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是_____________，反应的离子方程式为：__________________________ 。 ②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：_________________、________________。 |