浓硫酸的下列性质中属于物理性质的是 |
A.腐蚀性 B.脱水性 C.氧化性 D.吸水性 |
下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 | ||||||||||||||||
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掌握物质的分类是学好化学的基础,指出下列物质 中属于盐的是 |
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A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na |
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 |
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A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 |
下列实验操作或记录正确的是 |
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A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟 C.用托盘天平称取5.4g氯化钠 D.测溶液pH值时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可 |
盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 |
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A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸 |
小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 |
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A.紫色--红色--蓝色 B.蓝色--紫色--红色 C.蓝色--红色--紫色 D.紫色--蓝色--红色 |
如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为 |
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A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断 |
施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 |
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A.NH4HCO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 |
下列化学方程式中属于复分解反应的是 |
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A.C+O2CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
以下推理正确的是 |
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A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是 |
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A.浓硫酸 B.食盐溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓盐酸 |
能在水中大量共存的一组离子是 |
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A.NH4+、Na+、Cl-、SO42- B.H+、Na+、NO3-、CO32- C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Ag+、NO3-、Cl- |
向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是 |
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A. |
把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是 |
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A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 |
某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 (1)根据方框内左侧的描述,找出右侧对应的化学符号,用线将它们连接起来。 |
(2)填写下表空格中物质的化学式或名称: |
反思:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据__________顺序 归纳整理的。 (3)此同学还进行了识别化肥的探究活动,他对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下: ①步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管,观察,从外观上即可与其他化肥区别出来的是_____________。 ②步骤二:在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是____________。 ③步骤三:再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中,各加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,有刺激性气味气体放出的是___________。因此可知,在使用该类化肥时,要避免与_________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用,以防降低肥效。 他提出,氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分,你认为可行的是___________。 A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸 |
我市有江苏最长的海岸线、最大的沿海滩涂、最大的海域面积……“沿海兴,则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。 (1)盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等,可以得到粗盐。 ①海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可通过下列步骤制取精盐:溶解→过滤→__________________(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液 仍浑浊,原因可能是________________________________________________________(写出一种即可)。 ②粗盐提纯实验中,先称取5.0g粗盐,量取10mL水只溶解4.0g粗盐,最终得到3.6g精盐,则精盐的产率是___________。 (2)在沿海经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。 |
根据上表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_______(填写“能”或“不能”)发生复分解反应。能反应的写出 化学方程式,不能反应的写出理由:_____________________。 (3)他们通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如下图)。比如 ①用稀硫酸除铁锈; ②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请写出反应①、②化学方程式:①______________; ②______________。 |
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究: |
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液? 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液。 【实验推断】(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是________溶液,理由是______________________; (2)小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生,反应的化学方程式为___________________,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是__________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验: 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有___________产生,设计这一步骤的目的是_______________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是_________。 【探究启示】实验取完药品后应_____________。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如下图所示,反应的实质表达式为:H++OH-==H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________、______(填符号);请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:____________________(用化学符号表示)。 |
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程): (1)该黄铜屑中铜的质量。 (2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液? |