| “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是 |
|
[ ] |
| A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B．对垃圾进行无害化、资源化处理 C．将煤气化或液化，获得清洁燃料 D．加大采矿的力度，获取更多资源 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32- +4H+ B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
一种从植物中提取的天然化合物的结构为 ，可用于制作香水。有关该化合物的下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol该化合物可跟2 molH2 发生加成反应 B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5 mol O2 D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成 |
| 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是 |
|
[ ] |
| A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ |
| 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．该反应为氧化反应 B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
| 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验： ①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。 下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲的溶质是NH3·H2O B．丙的溶质NaOH C．乙的溶质是CH3COOH D．戊的溶质是HCl |
| 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 |
|
[ ] |
| A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 |
| 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为正极，发生氧化反应 |
| 下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答 |
 |
| （1）画出B的离子结构示意图_________ ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式___________ （2）盐X水溶液显_________（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因_______________ （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为____________ （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ____________ （5）如图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L |
 |
| 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。 （2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。 |
| 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 |
 |
| 实验操作和现象 |
 |
| ⑴A中反应的化学方程式是_______________。 ⑵C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。 ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______________。 ②进行实验，B中现象 |
 |
| 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：______________。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________。 |
| 中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物Ｐ在一定条件下分子内发生酯化反应生成的。 |
|
P→  七叶内酯 |
| （1）化合物Ｐ的含氧官能团的名称为______________。 （2） 1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。 A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 （3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下： |
 |
| A的结构简式为 ________ 。 （4）化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为_____________。 （5）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为 。 |