| 下列说法正确的是 |
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| A．用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷 B．所有的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水 C．糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成 D．乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 | |||||||||||||||
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| 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 |
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| A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g C． 28克氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L |
| 能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 |
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| A．X、Y、Z均为气态 B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C．升高温度时 增大， 减小，平衡向右移动 D．使用催化剂Z的产率增加 |
| 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是 |
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| A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
| 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 |
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A．探究NH4HCO3的热稳定性 B．证明温度对平衡移动的影响  C．验证化学能转化为电能  D．碳酸、苯酚酸性强弱比较  |
| X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X B．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 |
| 芳香族化合物A有如下的转化关系 |
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已知C的结构简式为 ，F能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）C→E的反应类型是________________。 （2）写出结构简式：A___________；G_____________ 。 （3）请写出E→F反应的化学方程式：________________________ 。 （4）检验B中一种官能团的实验操作是___________________ 。 （5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有______种，任写一种符合此条件的H的结构简式_______________。 |
| 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 （1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。 |
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（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。 |
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| （3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 （4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的 (NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。 （5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。 A．5 B．6 C．7 D．9 |
| 蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。 |
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| （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式_______________。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、__________。 （2）沉淀I的成分是__________（写化学式）。写出它的一个用途___________。 （3）沉淀II的成分是_________________。 （4）从滤液中能回收的物质有____________________。 （5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。 |
| 实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示： |
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| 相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 |
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| 请回答下列问题： （1）红褐色滤渣的主要成分是_______________（写化学式）。 （2）在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。 （3）从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。 （4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3++2I－  2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。 |
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Cl2↑＋Mn2+＋2H2O