| 下列叙述正确的是 |
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| A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 |
| 0.1 mol/L的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 |
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| A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3 |
| 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 |
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A．在 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+ B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－ C． pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3- D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+ |
| 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 |
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| ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④ |
| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)= 0.8mol/L，则c(K+)为 |
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| A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L |
| 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图 |
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| A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL |
| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L |
| 能正确表示下列反应的离子方程式为 |
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A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+ 6H＋＝2Al(OH)3↓+ Al3＋ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
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| A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 下列图示与对应的叙述相符的是 |
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| A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2  2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
| 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 |
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| A．加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液 |
| 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 |
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| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
| 某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 |
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| A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性 C．若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 |
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| A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14 B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) |
| 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或 CH3COO－） |
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| A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)NH3·H2O：___________________________， (2)Ba(OH)2：___________________________， (3)NaHSO4：___________________________， (4)NaHCO3：___________________________ ， (5)HBr：___________________________， (6)CH3COOH： ___________________________。 |
| 下表是不同温度下水的离子积常数： |
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| 试回答以下问题： (1)若25<t1<t2，则a_____1×10-14(填 (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)＝________。 (3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。 |
| 常温下向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题： |
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| (1)20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________。 (2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________。 (3)B点表示的含义是________________________________。 (4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。 |
| 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题： (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 (3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。 |
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| (4)滴定终点的现象是_________________________。 (5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________________________。 (6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。 |
| MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下： |
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| 已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题： （1）生产中MnO2矿粉碎的目的是______________。 （2）浸出和还原过程中发生的主要离子反应方程式为_______________ 。 （3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大= ________mol/L。 （二）：性质--热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、SO2、 SO3和水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是____________________ （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响， （1）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为______时锰、铬去除率最好。 |
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| （2）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=________时锰、铬去除率最好。 |
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| 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A  H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。 (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。 a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－) c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)  Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理： |
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| (4)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：__________________。 (5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。 (6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) |