| 下列说法正确的是 |
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| A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是 |
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| A.13153I的化学性质与13153I相同 B.13153I的原子序数为53 C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 |
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| A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 |
| 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系 |
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| 试回答下列问题： (1)若气体A中，X、Y两元素的质量比等于3∶1，请写出下列物质的化学式： A__________，B__________，D__________，F__________，乙__________。 (2)若X、Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线形结构，则A的电子式为________。 (3)C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为___________________________。 |
| A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示 |
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| (1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：__________________________。 (2)CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应的化学方程式是____________________________________。 (3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症， 请写出有关反应的离子方程式_________________________。 (4)B与D形成的化合物的电子式是_________________________。 (5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。 |
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| ①实验需要测定合金的质量m和另外两个物理量a、b。 a是________；b是________； ②干燥管中盛放的试剂最好是________。 ③合金中B元素的质量分数是________。(用m、a、b表示。) |
| 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题 |
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| (1)T的原子结构示意图为________。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反 应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的 化学方程式是____________________________。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收 后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。 (6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。 |
| 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。 （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。 （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。 （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。 （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。 |