| 下列与化学有关的说法中正确的是 |
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| A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料 B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能 C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
| 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 |
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| A．该物质的分子式是C8H10ClO B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应 C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应 D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O |
| 现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是 |
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| A.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液 B.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为H2SO4溶液 C.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液 D.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液 |
| 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 |
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| A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线 B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
| 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是 |
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| A．原NaOH溶液的质量分数为10.0% B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol C．参加反应的氢气的物质的量为0.1 mol D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3 |
| A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示 |
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| 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （1）丙物质的化学式为________，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为__________。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式________________________。 （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为________________。 （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2:1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为________________________。 （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图 |
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| ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式________________。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式________________；在t2时所得溶液的pH约为________。 |
| 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题 |
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| （1）定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________， （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是______________。 （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 |
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| ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______________________。 ②实验时放出气体的总体积是___________mL。 ③放出 气体所需时间为__________min。 ④反应放出 气体所需时间约为__________min。 ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。 ⑥解释反应速率变化的原因__________。 ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字） |
| 削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。 I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。 II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 (1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验： ①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。 ②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。 回答下列问题：A溶液是_________溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式____________________；实验①②的实验现象应为：①________________________ ②_____________________。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。 (2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。 |
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芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示： |
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| （1）B可以发生的反应类型有(填序号)_______________。 ①加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应 B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。（用汉字书写） （2）E中含有官能团的名称是____________。 （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为____________，___________ 。 （4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是____________ 。 （5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为__________________。 |