| 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3 k J/mol C．C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH＝-5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-5 518 kJ/mol |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 |
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| A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 | ||||||||
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| 则表中a为 | ||||||||
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| A．404 B．260 C．230 D．200 |
| 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 |
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| A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
| 已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是 |
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| A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
| 下列有关能量转换的说法正确的是 |
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| A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
| 化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 |
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| A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol |
| 北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1＝156.6 kJ/mol CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2＝32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_____________；放电时，CO32－移向电池的________(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3  HCO3－+H+ 的平衡常数K1＝________。(已知：10-5.60＝2.5×10-6) (4)常温下，溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“>”“＝”或“<”)，原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 |
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| (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________； ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。 |
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| (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。 |
| 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________， 利用反应6NO2+8NH3  7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____________L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1 则反应SO2(g)+NO2(g) = SO3(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=________。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。 |
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| 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。 |
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| (1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时 内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器， 发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH＝+206 kJ/mol。 ①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。 (3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol, 写出由CO2生成CO的热化学方程式： ___________________________。 |