| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A． |
| KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是 |
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| A.K+ B.H+ C.HSO4－ D.SO42－ |
| 下列离子反应方程式正确的是 |
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A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ +Cu==Fe2+ +Cu2+ C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O  2Cu+O2↑+4H+ D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+ +3H2O  Al(OH)3+3H+ |
| LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是 |
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| A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO |
| 结合下图判断，下列叙述正确的是 |
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| A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 |
| 在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 |
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| A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA |
| 某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
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| A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1 D. NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3：1 |
| 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
| 下列实验操作和数据记录都正确的是 |
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| A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52 D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL |
| 草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 |
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| A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
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（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， |
| 已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 |
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| 请回答下列问题： （1）A的化学式为__________ 。 （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 _____________。 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________。 （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______________ 。（假设溶液体积不变） （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变） |
| 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________________、正极的反应式为________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） |
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| （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 |
| 中和滴定实验 ⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为  中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 ，则①以甲基橙为指示剂  和 的关系是__________ 。②以酚酞为指示剂时，  和 的关系是__________ 。⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ） A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。 （2）滴定管的读数应注意_____________ 。 （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。 （4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。 （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。 （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变） （7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。 |
| 取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。 （1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为___________（以上用“甲、乙”和 “> 、< 、 =” 回答） （2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为： （用“甲、乙、丙”和 “> 、< 、 =” 回答）②反应终了，所需时间为：___________（同①） ③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积____________ （同①） |
已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  2H2O+2PbSO4 ；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－ 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2 铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。 回答下列问题： ⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为__________，其在充电时阳极反应为___________； ⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为___________； ⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是________________； ⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4_____________ mol。 |
